Calcule A Quantidade De Matéria De Zn

observado, qualitativamente, a composição das tintas hidrográficas e esferográficas. 2. Teoria da Prática a. Mecanismo de formação das cores Região visível do espectro eletromagnético: 400-750 nm Figura 1: Esquema da interação da luz visível com a matéria na formação das cores. (nm) Cor Complementar 400-430 Violeta Verde amarelado 430-480 Azul Amarelo 480-490 Verde azulado Laranja 490-510 Azul esverdeado Vermelho 510-530 Verde…

QUÍMICA ANALÍTICA Comente sobre o preparo de amostras para a destruição de matéria orgânica por via seca e via úmida, enfatizando os reagentes químicos empregados em via úmida. Via seca Para a destruição da matéria orgânica por via seca, é necessário o processamento de uma maior quantidade de amostra, que é submetida ao aquecimento intenso (deve-se tomar o cuidado para não ocorrer a evaporação do analito). Para o tratamento da amostra, deve-se seguir o seguinte procedimento: 1) Pesar…

Unidade Curricular: Estrutura da Matéria Lista de exercícios 1 1) Uma forma de se compreender a evolução da terra é medindo as quantidades de certos nuclídeos nas rochas. Uma quantidade medida recentemente é razão entre o 129Xe e o 130Xe em alguns minerais. De que forma esses nuclídeos diferem entre si e em quais aspectos eles são iguais? 2) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: (a) 128 Xe; (e) 195Pt; (f) 238U? 28 Si; (b) 60 Ni; (c) 85 Rb;

condutores não há transporte de matéria. Exemplos : Cu, Al, Ag, ligas de Ti. 2.3 Condutor iônico Os condutores iônicos ou soluções eletrolíticas são: • soluções contendo eletrólitos que são substâncias capazes de se dissociarem em íons quando dissolvidas em água ou num solvente adequado; Exemplo: H2O(solvente)+ Cu(NO3) 2 (eletrólito) • sais fundidos. Exemplo: NaCl fundido. 2 Nos condutores iônicos a condução se dá através dos íons ,portanto há transporte de matéria. 2.4 Eletrodos…

2 e as descritas a seguir: NH3(g) e) N2(g) + H2(g) f) O2(g) + PCl3(g) POCl3(g) Ca(H2PO4)2(aq) g) Ca3(PO4)2(s) + H3PO4(aq) HMnO4(aq) + PbSO4(s) + H2O(l) h) MnSO4(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) Lista de exercícios: Aulas 6 (Legenda: n = quantidade de matéria a ser “medida”; m = massa que deve ser pesada; V = colume que deve ser medido) Exemplo 1: Preparar 250mL de uma solução 15,0 g/L m: 15 g ------1L x --------0,250L x = 3,75 g Exemplo 2: Preparar 250mL solução de NaCl com concentração

ESTEQUIOMÉTRICOS Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de uma certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. A palavra estequiometria vem do grego stoicheia (partes mais simples) e metreim (medida) Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos…

Universidade de Fortaleza Centro de Ciências Tecnológicas Disciplina: N300 – Química Tecnológica Lista de Exercícios – Unidade III Estados da Matéria 1. O Hindendurg foi um dirigível cheio com hidrogênio que explodiu em 1937. Se o Hindenburg comportasse 2,0 x 105 m3 de gás hidrogênio a 23°C e 1,0 atm, qual a massa de hidrogênio que estaria presente? Resposta: V = 2,0 x 105 m3 = 2,0 x 108 L T = 273 + 23 = 296 K PV = nRT n = PV = 1,0 atm x 2,0 x 108 L = 8,24 x

redução. c) Sn sofre oxidação, e o HCØ, redução. d) H‚O‚ sofre redução, e o CØ, oxidação. e) H‚O‚ sofre oxidação, e o Sn, redução. 4 - (Cesgranrio) Dado o grupo de compostos clorados apresentados a seguir, os números de oxidação do Cloro são: KCØO3 Zn(CØO4)2 Ca(CØO2)2 MnCØ2 CØ‚ HCl HClO4 5 - (Mackenzie) Da equação não balanceada mostrada a seguir, podemos afirmar que: CØ‚ + NaBr ë Br‚ + NaCØ a) o Cl2 sofre redução. c) não houve variação do número de oxidação do bromo. d) o sódio…

Lista de Exercício - Estados da Matéria 1. O Hindendurg foi um dirigível cheio com hidrogênio que explodiu em 1937. Se o Hindenburg comportasse 2,0 x 105 m3 de gás hidrogênio a 23°C e 1,0 atm, qual a massa de hidrogênio que estaria presente? Resposta: V = 2,0 x 105 m3 = 2,0 x 108 L T = 273 + 23 = 296 K PV = nRT n = PV = 1,0 atm x 2,0 x 108 L = 8,24 x 106 RT 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 296 K Massa de Hidrogênio = 8,24 x 106 mol x 2,0 g.mol-1= 1

básicos: Química. Corpo. Matéria. Medida. Massa. Comprimento. Volume. Densidade e Peso Específico. Temperatura. Energia e Calor. MATÉRIA: tudo que ocupa lugar no espaço. ELEMENTO C, H, Zn, Fe átomos iguais símbolo SUBSTÂNCIA PURA moléculas iguais Simples: H2, N2 Composta: H2O, C12H22O11 Composição da matéria: Átomos. Elemento. Moléculas e Íons. Substância. Carga Massa. Número Atômico e Número de Massa. Isótopos e Peso Atômico. Propriedades da Matéria: Gerais,…