Probabilidade

Lista de exercícios: Aulas 1 a 5
Exercício 1: Determine o numero de oxidação dos compostos abaixo:
b) H3PO4 c) CO32- d) NO2+
e) H2SO4
f) Cr2O72a) FeO3
Exercício 2: Dê a equação iônica reduzida, quando necessário. Classifique as seguintes reações como precipitação, ácido-base; desprendimento de gás ou redox. Para as reações redox, de os estados de oxidação do agente redutor e do agente oxidante:
Ca(NO3)2(aq) + H2O(l)
a) HNO3(aq) + Ca(OH)2
b) H2SO4(aq) + CH2O(aq)
H2S(aq) + CO2(g) + H2O(l)
CaSO4(s) + CuCl2(aq)
c) CuSO4(aq) + CaCl2(aq)
2+
+
Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)
d) Fe (aq) + MnO4 (aq) + H (aq)
Exercício 3: Balanceie as equações dos exercícios 2 e as descritas a seguir:
NH3(g)
e) N2(g) + H2(g)
f) O2(g) + PCl3(g)
POCl3(g)
Ca(H2PO4)2(aq)
g) Ca3(PO4)2(s) + H3PO4(aq)
HMnO4(aq) + PbSO4(s) + H2O(l)
h) MnSO4(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq)
Lista de exercícios: Aulas 6
(Legenda: n = quantidade de matéria a ser “medida”; m = massa que deve ser pesada; V = colume que deve ser medido)
Exemplo 1: Preparar 250mL de uma solução 15,0 g/L m: 15 g ------1L x --------0,250L x = 3,75 g
Exemplo 2: Preparar 250mL solução de NaCl com concentração 0,130mol/L. n = 0,130mol ------ 1L x ------ 0,250L x = 3,25 x 10-2 mol m= 58,5 g ------- 1mol y --------- 3,25 x 10-2 mol = 1,90g

Exemplo 3: Preparar 100mL de uma solução aquosa de glicerina 20mL/L. O volume de glicerina a ser medido é:
V = 20mL glicerina ------- 1L solução x --------------------------0,100L solução x = 2,0mL
Exemplo 4: Preparar 500mL de uma solução de butanol de concentração
0,20mol/L (M = massa molar = 74,1g/mol ρ = densidade = 0,81g/mL).

n butanol:= 0,20mol ------- 1L x ----------- 0,5L butanol x = 0,1mol m butanol = 74,1 g butanol ------- 1 mol y -----------------------------0,1 mol y = 7,41g
V butanol = 1mL --------------0,81g
Z ----------------7,41g z = 9,1mL butanol
Diluição: Costuma-se preparar soluções mais diluídas a partir de soluções mais concentradas.