Calcule A Massa Molar Da Agua

ESTEQUIOMETRIA 1) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 ub) 10 uc) 10,8 u d) 11 ue) 10,2 u 2) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro

constatam-se que as concentrações em mol/L dos participantes são: HI = 0,421; H2 e I2 = 6,04 x 10-2. Calcule o valor da constante de equilíbrio Kc a 458ºC. (Resposta = 2,06 x 10-2). 3. O valor de Kc para o equilíbrio PCℓ5(g) PCℓ3(g) + Cℓ2(g) é 0,0211 a 160ºC, onde se encontram no equilíbrio as concentrações de PCℓ3(g) = 0,0466 mol/L e Cℓ2(g) = 0,0123 mol/L. Determine a concentração molar de PCℓ5(g). (Resposta = 0,0272 M). 4. Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1 L…

em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16. ver resposta Questão 2 Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol. ver resposta Questão 3 (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água…

1- Dissolva 10,0g de açucar (C12 H22O11) em 225 ml de água e aqueça a água a 90 0C. Qual é a pressão da água sobre a solução? R: PH2O= 525 mmHg 2- Nitroglicerina é usada na manufatura de dinamite e no tratamento de certos problemas coronários. Se você adicionar 0,454g do composto a 100 g de benzeno a 25 0C, a pressão de vapor da solução será 94,85 mmHg. Qual é a massa molar da nitroglicerina? (Po  95,00 mmHg a 25 oC). R: M = 225 g/mol. 3- No exercício 1 você determinou a

4.2 – Cálculo da massa de NaOH N = Eq = => Eq = => Eq = 40 0,5 = => = 0,5 => = 10g 4.3 – Cálculo da massa de Na2CO3 N = Eq = => Eq = => Eq = 53 0,1 = => = 0,1 => = 0,212g 4.4 – Cálculo da concentração molar do ácido preparado N = N = => => => 4.5 – Cálculo da concentração molar da base preparada N = N = => => => QUESTIONÁRIO – Para preparação de uma solução de sulfato de…

Se o Hindenburg comportasse 2,0 x 105 m3 de gás hidrogênio a 23°C e 1,0 atm, qual a massa de hidrogênio que estaria presente? Resposta: V = 2,0 x 105 m3 = 2,0 x 108 L T = 273 + 23 = 296 K PV = nRT n = PV = 1,0 atm x 2,0 x 108 L = 8,24 x 106 RT 0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 296 K Massa de Hidrogênio = 8,24 x 106 mol x 2,0 g.mol-1= 1,648 x 107 g = 1,648 x 104 kg Massa de Hidrogênio = 16480 kg 2. Um luminoso de neônio é feito de tubo de…

com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0 · 1023 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, determine a massa de ouro presente numa dessas moedas. 3. (FUVEST) – Pela sequência de reações: C + O2 → CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono? (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12;O = 16; Na = 23) 4.…

de Moura jamoura@unp.br FEVEREIRO / 2014 1 26/02/2014 Funções Inorgânicas: ÁCIDOS, BASES, SAIS e ÓXIDOS • Definição: • ÁCIDOS e BASE em Solução em Água – ARRHENIUS: • Um ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para formar íons hidrogênio. • A base é um composto que produz íons hidróxido na água. • ATKINS, Peter. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p.87. 26/02/2014 …

decomposição térmica do clorato de potássio? 02. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume de gás carbônico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após cinco horas de viagem. Admita queima completa do combustível.Dados: Densidade do etanol: 0,8 kg/l Massa molar do etanol: 46 g/mol Volume molar do CO2: 25 1/mol a) 13 b) 26 c) 30d) 33 …

número de pontos indica o nível de dificuldade do problema. Seção19-2 O Número de Avogadro ., Encontre a massa em quilogramas de 7,50 X 1024 átomos de arsênico, que tem uma massa molar de 74,9 g/mol. ·2 O ouro tem uma massa molar de 197 g/mol. (a) Quantos moles de ouro há em uma amostra de 2,50 g de ouro puro? (b) Quantos átomos existem na amostra? Seção19-3 Gases Ideais Calcule (a) o número de moles e (b) o número de moléculas em 1,00 em? de um gás ideal numa pressão de…