Calcule A Entalpia Da Reação De Formação Do Cloreto De Al

despeje as substâncias indiscriminadamente na pia. Informe-se sobre como proceder a remoção ou o descarte adequado. Não jogue na pia papéis, palitos de fósforo ou outros materiais que possam provocar entupimento. Trabalhos que envolvem a utilização ou formação de gases, vapores ou poeiras nocivas devem ser realizados dentro de uma capela de exaustão. Instituto de Química (UnB) 14. Trabalhos que envolvem substâncias inflamáveis (geralmente solventes diversos) exigem cuidados…

= líquido . (g ) = gás . (aq) = aquoso . (CM) = circuito metálico . (conc) = concentrado . (ua) = unidades arbitrárias . [ A ] = concentração da espécie química A em mol L . −1 MASSAS MOLARES Elemento Químico Número Atômico H Li C N O F Ne Na Mg Al Si S Cl Ca 1 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 17 20 Massa Molar -1 (g mol ) Elemento Químico Número Atômico Mn Fe Co Cu Zn As Br Mo Sb I Ba Pt Au Hg 25 26 27 29 30 33 35 42 51 53 56 78 79 80 1,01 6,94 12,01 14,01 16,00 19,00 20,18 22,99…

risco mínimo AMARELO - REATIVIDADE, onde os riscos são os seguintes: 4 - Capaz de detonação ou decomposição com explosão a temperatura ambiente 3 - Capaz de detonação ou decomposição com explosão quando exposto a fonte de energia severa 2 - Reação química violenta possível quando exposto a temperaturas e/ou pressões elevadas 1 - Normalmente estável, porém pode se tornar instável quando aquecido 0 - Normalmente estável BRANCO - RISCOS ESPECIAIS, onde os riscos são os…

a formula dos seguintes compostos: (a) difluoreto de enxofre (g) sulfato de sódio (b) tricloreto de azoto (h) fosfato de lítio (c) tetracloreto de silício (i) brometo de níquel (II) (d) trióxido de diazoto (j) sulfito de amónio (e) cloreto de mercúrio (I) (k) cianeto de ferro (II) (f) hidróxido de berílio (l) sulfureto de potássio 4. Escreva o nome dos seguintes compostos: (a) CoCl3 (f) NH4Cl (b) NH4Br (g) HClO4 (c) K2O (h) NaClO (d) Sr(NO3)2 (i) HIO4…

................................... Velocidade de Reação ............................................................................................................ Estudo de Corrosão do Ferro .................................................................................................. Titulação .................................................................................................................................. Calor de Reação ..................................................

Iônica 25 5.1 – Sólidos Iônicos 26 5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos 5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio 28 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 28 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 29 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e da Antifluorita 29 5.2.5 – Outras Estruturas 30 5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0) 30 5.4 – Raio Iônico 34 5.5 – Entalpia de Formação e o Ciclo de Born-Haber 35 5.6 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 39…

 calcule o número de átomos de 27Co60 presentes nessa amostra. 09 - (Vunesp SP/2000) Rações militares de emergência são fornecidas em embalagens de plástico aluminizado, contendo dois recipientes independentes e impermeáveis, conforme esquema mostrado a seguir. Para o aquecimento do alimento, introduz-se água no recipiente externo, através de orifício próprio. Em presença de Fe e NaCl, a reação : Mg(s) + 2H2O(l)  Mg(OH)2(s)

Oxidação e Redução Velocidade de Reação Estudo de Corrosão do Ferro Titulação Calor de Reação Equilíbrio Químico Pilha de Daniell Eletrólise da Água 5 8 12 15 19 24 30 32 35 38 41 44 47 Relação de Aulas por Engenharias Aulas Medidas Solubilidade Reações e Equações Determinação de Carbonato em Concreto Determinação da Massa Atômica do Magnésio Oxidação e Redução Velocidade de Reação Estudo de Corrosão do Ferro Titulação Calor de Reação Equilíbrio…

Imaculada Disciplina:Química – Trabalho de Recuperação Final Prof(a): Ana Vera Aluno(a): ____________________________ nº ___ série:3EM Mococa, ____ de __________________ de 2011. VALOR: 2,0 NOTA: _______ 01.Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução. 02. (UMC-SP) O vinagre contém em média 60 g/L de um ácido. a) Qual é o ácido? b) Usando uma colher de…

43 43 44 45 47 48 49 50 50 UNIDADE III 51 CAPÍTULO X - CALORIMETRIA METODOLOGIA 52 56 INDISPENSÁVEIS EM LABORATÓRIO DE QUÍMICA PRÉ-LABORATÓRIO PÓS-LABORATÓRIO CAPÍTULO XI - FATORES QUE INFLUENCIAM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO QUÍMICA METODOLOGIA PRÉ-LABORATÓRIO PÓS-LABORATÓRIO CAPÍTULO XII - EQUILÍBRIO QUÍMICO METODOLOGIA PRÉ-LABORATÓRIO CAPÍTULO XIII - SOLUÇÃO TAMPÃO METODOLOGIA PRÉ-LABORATÓRIO 60 60 61 62 65 65 66 69 73 74 77 79 Unidade I