ita 2011 quimica 2011

CONSTANTES
Constante de Avogadro

= 6, 02 x 10

23

mol

4

−1

Constante de Faraday (F) = 9, 65 x 10 C mol
Volume molar de gás ideal = 22, 4 L (CNTP)
Carga elementar

= 1, 602 x 10

Constante dos gases (R)

= 8, 21 x 10

Constante gravitacional (g) = 9,81 m s

−19

−2

−1

= 9, 65 x 10 A s mol
4

−1

−1

= 9, 65 x 10 J V mol
4

−1

C
−1

atm L K mol

−1

−1

= 8, 31 J K mol

−1

−1

= 1, 98 cal K mol

−1

−1

= 62, 4 mm Hg L K mol

−1

−2

DEFINIÇÕES
Pressão de 1 atm = 760 mmHg = 101 325 N m

−2

= 760 Torr

−2

1 J = 1 N m = 1 kg m s
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 º C e 760 mmHg
Condições ambientes: 25 º C e 1 atm
2

−1

Condições-padrão: 25 º C e 1 atm ; concentração das soluções = 1 mol L (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido . (l ) = líquido . (g ) = gás . (aq) = aquoso . (CM) = circuito metálico . (conc) = concentrado .
(ua) = unidades arbitrárias . [ A ] = concentração da espécie química A em mol L .
−1

MASSAS MOLARES

Elemento Químico

Número Atômico

H
Li
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
Ca

1
3
6
7
8
9
10
11
12
13
14
16
17
20

Massa Molar
-1

(g mol )

Elemento Químico

Número Atômico

Mn
Fe
Co
Cu
Zn
As
Br
Mo
Sb
I
Ba
Pt
Au
Hg

25
26
27
29
30
33
35
42
51
53
56
78
79
80

1,01
6,94
12,01
14,01
16,00
19,00
20,18
22,99
24,30
26,98
28,08
32,07
35,45
40,08

Massa Molar
-1

(g mol )

54,94
55,85
58,93
63,55
65,39
74,92
79,90
95,94
121,76
126,90
137,33
195,08
196,97
200,59

Questão 1. A solução aquosa 6% em massa de água oxigenada (H 2O 2 ) é geralmente empregada como agente branqueador para tecidos e cabelos. Pode-se afirmar que a concentração aproximada dessa solução aquosa, expressa em volumes, é
A ( ) 24.

B ( ) 20.

C ( ) 12.

D ( ) 10.

E ( ) 6.

Questão 2. Assinale a opção que apresenta o ácido mais forte, considerando que todos se encontram nas mesmas condições de concentração, temperatura e pressão.
A( )

CH 3COOH

B(