Calcular Raio Atomico

Síntese Básica dos Modelos Atômicos Modernos Observação inicial: Levar em consideração que estes NÃO são os primeiros modelos atômicos, uma vez que a ideia de “átomo” e de unidades básicas constituintes da matéria vem desde a Idade Antiga, com os gregos. O nome “átomo” vem do “tomos”, que do grego significa “divisível”, portanto: “a”: não; “tomos”: divisível. Indivisível. Hoje sabe-se que tal nome é empregado de maneira errônea, uma vez que o átomo é, sim, divisível e existem elementos dentro

equivale a 12+, considerando que 12 é o seu número atômico. No entanto, dados experimentais indicam como 3,3+, o valor da carga do núcleo agindo sobre um elétron na camada de valência.* 3,3+ é a carga nuclear efetiva e corresponde a carga real do núcleo que exerce influência sobre determinado elétron. A explicação para esse fato – a diminuição da carga nuclear - encontra-se no efeito protetor (de blindagem) dos elétrons das camadas anteriores.** Calcular a carga nuclear efetiva é…

neutrões. Regra de Hund A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Hund partiu directamente da estrutura nuclear conhecida e medida das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via directa, resultando na regra de Hund. Esta regra afirma que a energia de uma orbital incompleta é menor quando nela existe o maior número possível de electrões com spins paralelos.…

extremamente baixas; o cientista inglês Joseph John Thomson(1856-1940) fez uma descoberta imprescindível para a evolução do modelo atômico. Ele submeteu estes gases a voltagens elevadíssimas, desse modo foi possível observar o aparecimento de emissões, que foram denominadas raios catódicos. Em seguida, foi colocado um campo elétrico externo e, por fim, verificou-se que o feixe de raios catódicos era desviado, sempre indo na direção e sentido da placa carregada positivamente. Portanto,…

As ligações secundárias ficam evidentes em gases inertes, que possuem configurações eletrônicas estáveis. Também estão presentes entre moléculas de estruturas moleculares que estão covalentemente ligadas. A força destas ligações provem de dipolos atômicos ou moleculares.  Ligações de Hidrogênio: As pontes de hidrogênio não são consideradas essencialmente uma ligação química, mas apenas interações. Este tipo de interação nada mais é do que uma interação ente átomos de hidrogênio de uma…

Física nuclear (Trabalho 1 ) A física nuclear estuda as propriedades e o comportamento dos núcleos atômicos e os mecanismos das reações nucleares. Esta área da ciência teve início a partir da evolução do conceito científico a cerca da estrutura atômica, pois até meados do século XIX acreditavam que os átomos eram esferas maciças indestrutíveis e indivisíveis. Esses conceitos estavam de acordo com a teoria atômica de John Dalton. Para extrair um elétron de um átomo, é necessária uma…

comprimentos de onda específicos Em 1885, Balmer observou que os quatro comprimentos de onda das linhas do hidrogênio podem ser explicados através de uma equação matemática simples. Rydberg estendeu o conceito para uma equação mais geral que permite calcular os comprimentos de onda de todas as linhas do espectro do hidrogênio. 1  RH  1 1    2  2    h  n1 n2    RH→ constante de Rydberg : 1,096776  107 m-1, h →constante de Planck: 6,626  10-34 J·s, n1…

elevado para o segundo nível energético. Qual o valor de n para o nível mais elevado. 10. A raio das órbitas de Bohr para o átomo de hidrogênio pode ser calculado através da expressão: r= n 2 h 2 onde h é a constante de Planck = 6,63x10-34 j.s; n é o número quântico principal; m 4! 2 me2 é a massa do elétron = 9,109 !10-28 g; e e é carga do elétron -1,6x10-19 C. Sabendo disso, calcule o raio da órbita de Bohr quando n = 6. 11. Qual o comprimento de onda de uma partícula…

regra de Hund. 6. Calcular a incerteza n o momento de um elétron cuja posição esta localizada com uma imprecisão de 0,05Å. O que você conclui deste resultado. 7. Um átomo de hidrogênio se encontra no décimo estado excitado do modelo de Bohr (n=11) a) Qual o raio da órbita de Bohr? b) Qual o momento angular do elétron? c) Qual a energia cinética do elétron? d) Qual a energia potencial do elétron? e) Qual a energia total do elétron? 8. Por que o flúor apresenta raio atômico menor…

favorecendo assim novas condições para a formação da matéria. 2 Modelo atômico MODELOS Os modelos são formulados para tentar explicar, por exemplo, algo que não se vê pelo fato de ser muito pequeno (átomo) ou estar distante. Conhecer distribuição a estrutura atômica elétrons, suas magnéticas, suas dos propriedades é saber energias, entalpias a suas de ionização, etc. 3 2 – TEORIA ATÔMICA 4 CRONOLOGIA DOS MODELOS ATÔMICOS 450 a.C. - Leucipo A matéria pode se…