quimica

CAPÍTULO 06
Estrutura Eletrônica dos
Átomos

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

Na Tabela Periódica os elementos que exibem propriedades similares foram colocados juntos em uma mesma coluna.
Mas, por que sódio e potássio são metais leves e reativos?

ESTRUTURA ELETRONICA
DOS ÁTOMOS

Natureza ondulatória da luz

Ondas
Eletromagnéticas

A teoria atômica moderna surgiu a partir de estudos sobre a interação da radiação com a matéria.

Ondas
Eletromagnéticas

Todas as ondas têm um comprimento de onda característico, , e uma amplitude, A.
A frequência, , de uma onda é o número de ciclos que passam por um ponto em um segundo.

A energia radiante tem característica de onda e constitui-se de ondas eletromagnéticas.

Quanto mais curto o comprimento de onda, mais alta é a frequência.

Comprimentos de onda de radiação eletromagnética característicos de várias regiões do ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO

A radiação composta por um único comprimento de onda é chamada de monocromática.
A radiação que se varre uma matriz completa de diferentes comprimentos de onda é chamada de contínua.

Espectros Contínuo

A luz branca pode ser separada em um espectro contínuo de cores: não há manchas escuras no espectro contínuo que corresponderiam a linhas diferentes. Nem todas as fontes de radiação produzem um espectro contínuo.
Em alguns casos as linhas coloridas são separadas por regiões pretas, que correspondem aos comprimentos de onda ausentes na luz

Espectro de Linhas: contém apenas radiações de comprimentos de onda específicos

Em 1885, Balmer observou que os quatro comprimentos de onda das linhas do hidrogênio podem ser explicados através de uma equação matemática simples.
Rydberg estendeu o conceito para uma equação mais geral que permite calcular os comprimentos de onda de todas as linhas do espectro do hidrogênio.

1  RH  1 1 

 2  2 
  h  n1 n2 


RH→ constante de Rydberg : 1,096776