Calcular Raio Atomico

Modelo Atômico de Dalton Mesmo a idéia de que toda a matéria é composta por átomos, partículas menores e supostamente indivisíveis, não ter partido do John Dalton; o seu modelo atômico representou grande avanço para a comunidade cientifica. O que é explicado pelo o fato de que só após o lançamento do seu livro contendo tal idéia, de maneira organizada e explicada, é que ela foi aceita pela a comunidade química. Segundo o modelo da Dalton toda matéria é composta de vários átomos unidos.…

neutrões. Regra de Hund A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hund. Hund partiu diretamente da estrutura nuclear conhecida e medida das moléculas e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Esta regra afirma que a energia de uma orbital incompleta é menor quando nela existe o maior número possível de eletrões com spins paralelos.…

princípio físico que rege o funcionamento de alguns objetos do nosso cotidiano, como os para-raios e as antenas. Ele foi utilizado por Benjamin Franklin, em 1752, em sua famosa experiência da pipa, que deu origem à sua invenção mais famosa, o para-raios. Segundo este princípio, o excesso de carga elétrica em um corpo condutor é distribuído por sua superfície externa e se concentra nas regiões pontiagudas ou de menor raio. É nas pontas que a energia é descarregada. Isso ocorre porque as…

Modelos Atômicos Aula 3 2 Modelo Atômico de Rutherford • O modelo atômico de Rutherford, que descrevemos anteriormente, foi um grande passo para a compreensão da estrutura interna do átomo. Mas esse modelo tinha algumas deficiências. De fato, Rutherford foi obrigado a admitir que os elétrons giravam ao redor do núcleo, pois, sem movimento, os elétrons (que são negativos) seriam atraídos pelo núcleo (que é positivo); consequentemente, iriam de encontro ao núcleo, e o átomo…

PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS DO ÁTOMO E MODELOS ATÔMICOS: ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS. NOÇÕES DE RADIOATIVI DADE. Átomos e Moléculas ⇒ Molécula é a menor porção de uma substância formada por átomos. ⇒ Não se deve dizer que uma molécula conserva todas as propriedades da substância. ⇒ Toda matéria é formada por átomos ou íons. A Natureza Elétrica da Matéria ⇒ A investigação deu-se em tubos de descarga em gás. (2) ⇒ Raios que fluíam do cátodo para o ânodo eram chamados raios catódicos. (3) ⇒…

exemplo, chega até nós dessa forma. A energia transmitida deste modo é denominada energia radiante e apresenta-se na forma de ondas eletromagnéticas, assim como as ondas de rádio, as microondas, a luz visível, a radiação ultravioleta (UV), os raios X e os raios gama. Essas formas de energia radiante estão classificadas por ordem de comprimento de onda (ou de frequência) constituindo o espectro eletromagnético. A transferência de calor por radiação geralmente envolve a faixa do espectro…

materiais metálicos? 7) Qual a diferença entre estrutura atômica e estrutura cristalina? 8) O que significa alotropia? 9) Supondo-se que uma substância se cristalize com o reticulado cúbico simples (CS),mostrado na figura abaixo. Calcular o fator de empacotamento atômico 10) 11) O que se entende por “defeito” ou imperfeição cristalina? Quais são os defeitos cristalinos planares (de superfície) e como estes podem interagir com as discordâncias? 12) Determine o número de tamanho…

periodica dos elementos: A classificação periódica dos elementos é feita baseada na Tabela Periódica. A tabela periódica relaciona os elementos em linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos ou famílias, em ordem crescente de seus números atômicos. As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da tabela periódica é a dos metais alcalinos e a última coluna (grupo 18) é a dos gases…

Distribuição eletrônica de átomos neutros e de íons A distribuição eletrônica de átomos neutros é feita considerando-se o número de elétrons que o átomo do elemento possui em seu estado fundamental, que é igual ao seu número de prótons ou número atômico (Z). Por isso quando demos o exemplo da distribuição eletrônica do átomo neutro de ferro (Z=26) distribuímos 26 elétrons. O caso da distribuição eletrônica de íons não é complicado. Um íon nada mais é que um átomo que ganhou ou perdeu…

certos gases poluentes como o CO2 na queima de combustíveis. Um aumento de dois graus centígrados na terra seriam suficientes para que houvesse o degelo dos pólos e isto resultaria em um aumento no volume da água do mar em seis metros aproximadamente. Calcular então quantos quilogramas de CO2 será lançado ao meio ambiente se, por exemplo, forem queimados 92 kg de álcool e consumidos 192 kg de oxigênio e obtidos 108 kg de água. E se por acaso fossem queimados 350 kg de álcool quantos…