Calcular Raio Atomico

que o nêutron não tem carga, o número de nêutrons presentes não está restrito por essa exigência de neutralidade elétrica. Para muitos elementos, o número de nêutrons pode variar de um átomo para outro, como veremos adiante. Modelos Atômicos 1) Modelo atômico de Dalton John Dalton, em 1803, tentando explicar o comportamento dos diversos gases da atmosfera e das misturas gasosas, retomou a hipótese atômica. Assim como Leucipo, Demócrito e Epicuro, Dalton acreditava que a matéria…

centrado c- Cúbica de face centrada d- Hexagonal compacta 41- O ferro, na temperatura ambiente, tem estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico = 55,847g/mol. Calcular a sua densidade e comparar com a densidade obtida experimentalmente (7,87 g/cm3). Dados: N° de Avogadro NA= 6,023 x 1023 átomos/mol. 42- O nióbio (Nb) apresenta massa atômica de 92,906 g/mol, raio atômico de 0,1430 nm e estrutura cristalina cúbica de corpo centrada (CCC). Determinar a densidade teórica do…

Demonstre a validade de 0,155 como sendo a relação mínima entre raios para um número de coordenação igual a três. cos 30° =R/R+r = 0,8666 r/R=1-0,8666/0,8666=0,1555 3) Demonstre a validade de 0,414 como sendo a relação mínima entre raios para um número de coordenação igual a seis. 1,414 x 2R = 2r + 2R 1,414 = (2r +2R)/2R ( r/R +1)= 1,414 r/R = 1,414 – 1 r/R = 0,414 4) Demonstre a validade de 0,732 como sendo a relação mínima entre raios para um número de coordenação igual a oito. 1,732 x…

Matéria: Química Professora: Ariely Aluno(a): Cynthia Layara de Oliveira Modelo Atômico Introdução Este trabalho relata os "Modelos Atômicos", mostrando as suas características, estas características são: de como foi formado, contar um pouco da vida dos físicos que os formaram, quando foi fundado a primeira teoria atômica, etc. Tentarei mostrar, estas características com a maior…

Descoberta da radioatividade A descoberta dos raios X havia revolucionado o mundo científico. Foi então que o cientista Becquerel tentou descobrir raios X em substâncias fluorescentes. Após diversas tentativas, Becquerel descobriu que o sulfato duplo de potássio e uranila K2UO2(SO4)2 emitia raios semelhantes aos raios X. Em 1896, Becquerel declarava que o sulfato duplo de potássio e uranila emitia estranhos raios, que inicialmente foram denominados de “raios de Becquerel”. O…

Instituto Federal do Espirito Santo Modelos Atômicos Vila Velha 2013 Grupo: Ana Caroline Frigini; Felipe Mognato; Mayara Santos; Thaís Martins. Modelos Atômicos Trabalho direcionado a disciplina de Química Geral Professor: Juliano Souza Ribeiro VILA VELHA 2013 Sumário Desenvolvimento---------------------------------------------------------------------------4 Referências------------------------------

distribuições eletrónicas dos elementos 13 Números quânticos 15 Propriedades e periodicidade ao longo da Tabela Periódica 16 Raio atómico 17 • Ao longo do grupo: 17 • Ao longo do período: 17 Energia de Ionização 18 • Ao longo do grupo: 18 • Ao longo do período: 18 Relação entre raio atómico e raio Iónico 19 Raio atómico / raio do ião positivo 19 Raio atómico / raio do ião negativo 19 Conclusão 20 Bibliografia 21 Introdução Este trabalho foi realizado…

hidrogênio (H2) a baixa pressão, formam—se alguns átomos de hidrogênio(H), que emitem luz na região do visível. Essa luz pode ser estudada por um espectrômetro, verificando-se comprimentos de onda. A teoria de Bohr fornece uma explicação para o espectro atômico. A diferente serie de linhas espectrais podem ser obtidas variando os valores de nf e ni .foi suposto que o núcleo permanece estacionário, exceto por um movimento de rotação em torno do próprio eixo. Isso seria verdadeiro se a…

têm a propriedade de impressionar placas fotográficas, ionizar gases, produzir fluorescência, atravessar corpos opacos à luz ordinária, etc. As radiações emitidas pelas substâncias radioativas são principalmente partículas alfa, partículas beta e raios gama. A radioatividade é uma forma de energia nuclear, usada em medicina, e consiste no fato de alguns átomos como os do urânio, rádio e tório serem “instáveis”, perdendo constantemente partículas alfa, beta e gama. O urânio, por exemplo,…

John Dalton O modelo atômico de Dalton também conhecido como modelo bola de bilhar foi à conclusão da teoria atômica feita por John Dalton, em meio de vários experimentos. Segundo o químico, nas diversas combinações dos átomos, ainda tidos como partículas fundamentais e indivisíveis, estaria a origem da diversidade das substâncias conhecidas. No modelo concebido por Dalton, os átomos seriam minúsculas esferas maciças, homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis. Segundo Dalton: Átomos…