inorganica

Resposta do exercício de química inorgânica I
O átomo é como uma pequena esfera variando de elemento para elemento, J. J. Thomsom descobridor do elétron propôs o modelo em que o átomo seria uma esfera de eletricidade positiva, com elétrons incrustados. Esse modelo foi modificado por Ernest Rutherford, que através de sua famosa experiência, na qual bombardeou uma lamina de ouro com partículas alfa, criou o modelo planetário. Niels Bohr aperfeiçoou o modelo planetário, admitindo que os elétrons girem em torno do núcleo em orbitais especificas, sem perder energia. Wener Heisenberg estabeleceu o principio da incerteza, que contribui para que Erwin Schroedinger fixasse o que se aceita atualmente: o átomo cujos elétrons são descritos por equações de onda e a orbita é substituída.
Faltando resposta
Quando átomos são aquecidos ou submetidos a uma descarga elétrica, eles absorvem energia, que em seguida é emitida como radiação. A espectropia atômica é uma técnica importante para o estudo da energia e da disposição dos elétrons nos átomos. Passando-se uma elétrica através do gás hidrogênio (H2) a baixa pressão, formam—se alguns átomos de hidrogênio(H), que emitem luz na região do visível. Essa luz pode ser estudada por um espectrômetro, verificando-se comprimentos de onda. A teoria de Bohr fornece uma explicação para o espectro atômico. A diferente serie de linhas espectrais podem ser obtidas variando os valores de nf e ni
.foi suposto que o núcleo permanece estacionário, exceto por um movimento de rotação em torno do próprio eixo. Isso seria verdadeiro se a massa do núcleo fosse infinita, mas a relação entre as massas do elétron e do núcleo de hidrogênio é de 1/1.836. Na realidade, o núcleo oscila ligeiramente em torno do centro de gravidade, e, para se adequar a esta situação.
Caderno
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A) o principio da exclusão de Pauli são necessários três números quânticos n, l e m para definir um orbital. Cada orbital pode conter ate dois elétrons, desde que eles