Modelos Atomicos

Modelo Atômico de Dalton
Mesmo a idéia de que toda a matéria é composta por átomos, partículas menores e supostamente indivisíveis, não ter partido do John Dalton; o seu modelo atômico representou grande avanço para a comunidade cientifica. O que é explicado pelo o fato de que só após o lançamento do seu livro contendo tal idéia, de maneira organizada e explicada, é que ela foi aceita pela a comunidade química.
Segundo o modelo da Dalton toda matéria é composta de vários átomos unidos. Esses seriam esferas maciças que, alem de extremamente pequenos e indivisíveis, também são intransformáveis, ou seja, não seriam alterados pelas reações químicas.
Ainda de acordo com a teoria, os átomos que apresentam mesmas propriedades, como: tamanho, massa e forma; constituem um mesmo elemento químico. E numa reação química há apenas união e separação de átomos.

Apesar de esse modelo ter gerado um enorme avanço para a comunidade cientifica, ele era capaz apenas de explicar, e malmente, a interação entre moléculas. Tendo assim fenômenos radioativos e de natureza elétrica sido explicados somente pelo o modelo proposto por Joseph John Thompson.
Sendo assim, numa obra não seria capaz de explicar muito alem de como é organizado átomos dos materiais, como os da madeira de uma porta, e a interação entre materiais, como exemplo temos entre a tinta e a parede.

Modelo Atômico de Thompson

O físico Joseph John Thompson ao trabalhar com elétrons, ou raios catódicos como eram chamados, concluiu que eles faziam parte integrante de toda a matéria, visto que o experimento que provocava a emissão desses raios poderia ser repetido com qualquer substancia gasosa.
Através dessa experiência, Thompson concluiu que a matéria seria formada por uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (carga negativa) distribuídos uniformemente, de modo que a carga toda seja nula. Tal modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.