Termodinamica

da mesma massa de gás à pressão padrão , a temperatura ficando constante. 4) Seja um volume de gás de 200 ml, na pressão de 100.000 Pa. Calcular o volume do mesmo gás numa pressão de 90.000 Pa (Propositalmente, utilizei o Pascal para familiarizar os alunos com a unidade de pressão do Sistema Internacional de Unidades.) 5) Uma massa de oxigênio ocupa 40 m cúbicos a 760 mm Hg. Calcular seu volume a 635 mm Hg e a temperatura constante. Lembrem o que falei em sala... e o que vocês têm nos resumos que fizeram: Segundo a LEI de BOYLE, numa temperatura constante, o produto da pressão pelo volume é constante, assim: 6) Uma massa de Neônio ocupa 200 mL a 100ºC. Achar seu volume a 0ºC com pressão constante. A lei de Charles diz: A pressão constante , o volume de uma quantidade constante de gás aumenta proporcionalmente com a temperatura. Nunca esquecer que em física e em química, trabalhamos sempre com a temperatura dita "absoluta" ou "termodinâmica" em Kelvin. *Temperatura em K = Temperatura em oC +273,16 (Não esqueçam do começo do ano, quando falei sobre isso!) O gás ocupa 200 mL a 100 + 273 K =373 K. Qual será o volume a 0 + 273 = 273 K? 7) A 12o C, temos um volume de Hélio de 10 ml. Qual será o volume da mesma quantidade do gás a 36 oC? Aplicamos a lei de Charles (Sem esquecer de trabalhar em Kelvin!!!!!). Temperatura inicial: 273 + 12 = 285 K Temperatura final : 273 + 36 = 309 K 8) Um tanque de aço contém dióxido de carbono a 27ºC e esta numa pressão de…

Princípio dos estados correspondentes: A equação de van der Waals foi a primeira abordagem com sucesso a formular uma equação de estado para gases não-ideais. É raramente usada por engenheiros químicos devido a sua faixa de aplicação ser muito estrita. No entanto, seu desenvolvimento sugere que todas as espécies químicas possuem volumes molares iguais, V¹r = V¹ =V¹c, quando estiverem com temperaturas reduzidas, Tr = T=Tc, e pressão reduzida Pr = P=Pc iguais. Esta constatação, denida…

(a) com os pés calçados de botas com a área das solas de 250 cm 2, ou (b) calçando patins de gelo com área de contato de 2,0 cm2. 2) Num certo processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500 K num vaso de volume constante. Se o gás entra no vaso a 100 atm e 300 K, qual a sua pressão na temperatura de trabalho, se o seu comportamento for o de gás perfeito? 3) Uma amostra de ar ocupa 1,0, L a 25°C e 1,00 atm. Que pressão é necessária para comprimi-la a 100 cm3, nessa temperatura? 4) Um…

local de combustão, deste modo o orifício C é o melhor local para a análise dos gases de escape já que é o que tem menos contacto com a atmosfera. Por último, foi efectuado o valor do air ratio (λ) e da tiragem, concluindo-se que o ratio aumenta com a proximidade à abertura da chaminé e a tiragem com o aumento do gradiente de temperaturas entre o gás e o meio ambiente. Índice Gera Resumo 2 Índice de Figuras 3 Nomenclatura 4 Introdução 5 Objectivos 5 Teoria 5 Sumário de Resultados 7…

Juliana Alecrim - 21215326 Márcia Camila – 21215670 Sheila Oliveira - 21211746 Objetivo Esse experimento tem como finalidade de determinar o volume do gás carbônico (CO2 – dióxido de carbono) através da reação de um comprimido efervescente (sonrisal) com uma solução de ácido clorídrico (HCl), medido á temperatura e pressão ambiente. Introdução No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não existe, com o comportamento aproximado dos…

SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO CLEUMIRA DIAS GHIRALDI UMA ATIVIDADE DE MODELAGEM MATEMÁTICA NA SALA DE AULA: O PROBLEMA DO AUMENTO DA TEMPERATURA NO PLANETA DOUTOR CAMARGO, PARANÁ. 2008 CLEUMIRA DIAS GHIRALDI UMA ATIVIDADE DE MODELAGEM MATEMÁTICA NA SALA DE AULA: O PROBLEMA DO AUMENTO DA TEMPERATURA NO PLANETA Artigo apresentado à Secretaria de Estado da…

Curso de Engenharia Química QUÍMICA GERAL I Professor: Fernando Aluno(a): _________________________________________________ Ex. Equilíbrio Químico Turma 2º Período Data: 1. Uma amostra de dióxido de carbono ocupa 350 cm3 a 20oC e 104kPa. Que pressão é necessária para comprimi-la a 250 cm3 nessa temperatura? 2. Seria possível que uma amostra de 131g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0L, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25oC se o seu comportamento fosse de gás…

combustão lhes for promovida.Exemplo: 20 mols de metano foram adicionados em um reator de combustão com quantidade suficiente de oxigênio. Em seguida, uma fonte de ignição iniciou a reação que possui 85% de eficiência na produção de dióxido de carbono. Pede-se para calcular a porcentagem molar dos gases de exaustão do reator. Resolução: Sejam as respectivas reações de oxidação completa e parcial do metano: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (85%) CH4 + 1,5O2 -> CO + 2H2O (15%) Como a…

PROFESSOR: Luís Eduardo Almeida Exercícios de Revisão - Gases 1. Uma amostra de CO2 ocupa 350 cm3 a 20 ºC e 104 kPa. Que pressão é necessária para comprimi-la a 250 cm3, nessa temperatura? 2. Seria possível que uma amostra de 131 g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0L, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25ºC, se o seu comportamento fosse de gás perfeito? Em caso negativo, qual seria a pressão do gás? Que pressão teria o xenônio se fosse um gás de van der Waals? (dados: MM…

solução libera1,78kJ de calor e a temperatura aumenta3,65ºC. Nesse calorímetro foram adicionados carbonato de cálcio e 0,1L de HCl diluído. A temperatura do calorímetro subiu 3,57ºC. Qual é o valor de q? 3. O ar de uma bomba de bicicleta é comprimido quando se empurra o pistão. Se o diâmetro interno da bomba é 3 cm e o pistão foi empurrado por 20 cm com pressão de 2atm. (a) Quanto trabalho foi feito na compressão? (b) O trabalho é positivo ou negativo em relação ao ar da bomba? …