Estequiometria

partir da tabela periódica, que cada elemento possui a sua massa molecular. No caso em questão, temos: Carbono – 12g, Hidrogênio – 1g, Oxigênio – 16g. Portanto, seguindo a equação balanceada exposta acima, temos que 1 mol de CH4 produz 48g de CO2 (12g C + 2 x 16g O). Logo, se quisermos saber a quantidade de massa de gás carbônico liberado na reação de combustão de, por exemplo, 2 mol de metano, montamos a regra de três simples conforme abaixo: NÃO SE ESQUEÇA! A segunda etapa é realizada com base na Lei de Lavoisier, segundo a qual: “Desde que uma reação química seja realizada dentro de um sistema fechado, não se observa variação de massa no processo” Levando-se em consideração a conservação de massa no processo, caso seja utilizado algum reagente em excesso, teremos uma reação que se dará de forma incompleta e então, nos produtos, certa quantidade de um dos reagentes surgirá como resíduo. Assim, a quantidade do produto em que estamos interessados não será calculada a partir do número exato de mols indicado na equação balanceada, conforme o exemplo dado anteriormente. Neste caso, ao efetuarmos o cálculo através das regras da estequiometria devemos atentar para as quantidades consideradas no problema e prosseguirmos pela regra de três simples. Seguindo o exemplo anterior, a quantidade exata de metano que se queima, levando em conta a equação balanceada, é de 16g, mas, se tivermos apenas 10g de metano reagindo com a mesma quantidade de oxigênio, teremos…

Juliana Alecrim - 21215326 Márcia Camila – 21215670 Sheila Oliveira - 21211746 Objetivo Esse experimento tem como finalidade de determinar o volume do gás carbônico (CO2 – dióxido de carbono) através da reação de um comprimido efervescente (sonrisal) com uma solução de ácido clorídrico (HCl), medido á temperatura e pressão ambiente. Introdução No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na prática não existe, com o comportamento aproximado dos…

PESQUISA 1 Introdução O objetivo deste material é apresentar os métodos de balanceamento de equações existentes. Para que uma equação encontre-se devidamente balanceada, é necessário que se tenha um balanço de cargas, ou seja, a carga final dos produtos deve ser igual à carga final dos reagentes e que átomos de um mesmo elemento químico estejam presentes em igual quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos. Costuma-se sempre utilizar os menores números inteiros para o…

LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS LEIS DAS REAÇÕES QUÍMICAS www.agamenonquimica.com 2 As partículas (átomos) iniciais e finais são as Um trabalho muito complicado para a ciência é a previsão do desenvolvimento de um fenômeno mesmas. Portanto, a massa permanece constante. sobre o qual influem vários fatores diferentes. As hidrogênio leis das reações químicas são leis experimentais 4g que…

que os compõe. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis, pois indicam o número de cada átomo, o tipo de ligação entre os átomos (simples, dupla etc), a ordem em que se ligam os átomos, que são informações importantes sobre os compostos. 5.2.1.1 Fórmula estrutural A fórmula estrutural de uma substância não fornece apenas o número de cada tipo de átomo na molécula, mas também mostra como eles estão ligados entre si no interior da molécula. Vejamos alguns exemplos de fórmulas…

contidos em 0,012 kg de 12C. 1. Consultando a tabela de massas atômicas, determine a massa molar de: a) H2CO3 =1gx2+12g+3x18g=62gg b) H4P2O7 = 4x1+2x31+7x16=178 c) C6H12O6=12x6+12x1+6x16=180g d) Al2(SO4)3 =2x27+32x3+16x12=342g e) Fe2(CO3)3 =56x2 f) Ca3(PO4)2 g) (NH4)2S 2. Calcule o número de átomos existente em 28 g de ferro ( Fe = 56) 3. Temos 7,2 g de magnésio. Determine o número de átomos existentes nessa quantidade de magnésio. (Mg = 24) 4. Temos uma amostra de 13 g de zinco.…

procurar por dicas no enunciado para calcular os valores de m e de p: essas letras são encontradas na definição da função: “2x – p” e “mx – 1″. A função f(x) está definida em 3 intervalos diferentes. Quer dizer que o o Domínio de x (ou conjunto dos valores dex) está dividido em 3 pedaços diferentes. E para cada um deles, o cálculo da função também é diferente. Os intervalos são: i) x é menor ou igual a 1; ii) x está entre 1 e 6; iii) x é maior ou igual a 6. Pela definição da função, no…

2 • Cinética Química 1 TERMOQUÍMICA Termoquímica (termodinâmica química) é a área da química que estuda a energia, em forma de calor, envolvida nas reações químicas. Ao longo da história, os cientistas observaram experimentalmente que as reações químicas são acompanhadas de variações de energia, principalmente envolvendo calor. Também observaram que, durante uma reação química, pode haver um ganho ou uma perda de calor e essa variação pode ser medida. Na termoquímica existem…

que estuda os fenômenos relacionados com trabalho, energia, calor, entropia, e as leis que governam os processos de conversão de energia. Cada uma das propriedades termodinâmicas (temperatura, pressão, volume) de uma substância num dado estado, apresenta somente um determinado valor e essas propriedades tem sempre o mesmo valor para um dado estado, independente da forma pela qual a substância chegou a ele. As propriedades termodinâmicas podem ser divididas em duas classes gerias:…

do botulismo; - propiciar a cor rósea característica desses alimentos, pois participam da seguinte transformação química: Mioglobina + NaNO‚ ë mioglobina nitrosa Mioglobina: proteína presente na carne, cor vermelha. Mioglobina nitrosa: presente na carne, cor rósea. A concentração máxima permitida é de 0,015 g de NaNO‚ por 100 g do alimento. Os nitritos são considerados mutagênicos, pois no organismo humano produzem ácido nitroso, que interage com bases nitrogenadas…