Exerc Cios Gases

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA E ENGENHARIA DE MATERIAIS
TERMODINÂMICA DOS MATERIAIS
PROFESSOR: Luís Eduardo Almeida
Exercícios de Revisão - Gases
1. Uma amostra de CO2 ocupa 350 cm3 a 20 ºC e 104 kPa. Que pressão é necessária para comprimi-la a 250 cm3, nessa temperatura?
2. Seria possível que uma amostra de 131 g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0L, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25ºC, se o seu comportamento fosse de gás perfeito? Em caso negativo, qual seria a pressão do gás? Que pressão teria o xenônio se fosse um gás de van der Waals? (dados: MM Xe =
131,3 g/mol; a = 4,250 atm.L.mol -2; b = 5,105 x 10-2 L. mol-1).
3. Um gás perfeito sofre compressão isotérmica que reduz de 2,20 dm 3 o seu volume. A pressão final do gás é 3,78 X 103 torr e o volume final é 4,65 L.
Calcular a pressão inicial em torr e em atm.
4. Para o aquecimento de uma unidade térmica consome-se 4,00 x 103 m3 de gás natural por ano. Admita que o gás seja o metano, CH4, que o comportamento seja perfeito e que a medida do volume se faça a 1,00 atm e 20ºC. Qual a massa de gás consumida? Calcule a pressão do gás admitindo comportamento de gás perfeito. 5. Uma mistura gasosa é constituída por 320 mg de metano, 175 mg de argônio e
225mg de neônio. A pressão parcial do neônio, a 300 K é 66,5 torr. Calcular o volume da mistura e a pressão total da mistura.
6. Supondo que o ar contenha 79,0 % de N2 e 21,0% de O2, calcular a sua densidade, em g/L, a 70 F e 741 mm Hg.
7. Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a atmosfera até sua pressão igualar-se à pressão externa.

Determinar: a) a pressão inicial do metano; b) a massa de metano que ao final restará no reservatório. Admitir a temperatura constante e igual a 38ºC.
Tomar a pressão atmosférica igual a 1,01 bar.
8. Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições: p =
1 bar, V