Base Acido

Ácido e Base segundo Arrhenius As substâncias que se dissociam como íon ,em água eram chamadas de eletrólitos. Sendo considerada eletrólito forte quando se separavam totalmente e eletrólito fraco quando se separavam parcialmente. Conforme a teoria de Arrhenius é considerado ácido uma substância que contém hidrogênio e que em água liberam íons H+, podendo ser monoácidos, quando podem perder apenas 1 íon Hidrogênio e diácidos quando podem perder 2 hidrogênios. É considerado base a…

seguidos do sufixo "ano". Nos alcanos, os átomos de carbono usam quatro orbitais híbridos, equivalentes sp³, para se ligar tetraedricamente a quatro outros átomos (carbono ou hidrogênio). Os hidrocarbonetos podem ser divididos em vários grupos, na base de um tipo de ligação que existe entre os átomos de carbono individuais. Aqueles nos quais todas as ligações carbono-carbono são simples são chamados de alcanos e os que contem uma ligação dupla carbono-carbono são chamado de alcenos.…

Relatório de Química 1. Titulo: Padronização de soluções de ácidos e bases fortes 2. Objetivos: Determinar a concentração exata de soluções aquosas de ácidos e bases fortes. 3. Fundamentação Teórica: 3.1. Conceitos Básicos 3.3.1. Titulação É o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substancia particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição…

1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). Exemplos: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- 1.1 Ácidos principais: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico

Ementa Gases  Soluções  Ácidos e Bases Termodinâmica Cinética Química Equilíbro Químico Eletroquímica Ácido - base • Acidus –azedo • Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. Tornassol vermelho na presença de ácidos. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. • Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução. • Arrhenius: ácido + base  sal + água. • Problema: a definição nos limita à solução aquosa. Ácido - base…

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry Lowry e Lewis No exemplo anterior, temos os seguintes pares conjugados ácido-base: base: 1. Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry Bronsted (Teoria Protônica): ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação. BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação. Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton” HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o

Ácidos e Bases Presentation Transcript 1. Prof. Nunes Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Orgânica e Inorgânica Química Geral e Orgânica Ácidos e Bases Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. nunes.ufc@gmail.com1 DQOI - UFC 2. Ácidos e Bases Prof. Nunes Metabolismo Sabor, qualidade e digestão Controle ecológico Indústria Chuva ácida Pesquisas2 DQOI - UFC 3. Ácidos e Bases - Evolução Prof. Nunes ácido base Sabor Papel Tornassol Papel Indicador3…

ÁCIDOS E BASES Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases. Antes da formalização do conceito ácidos e bases Ácidos eram caracterizados como: Substâncias que tem sabor azedo Conduzem corrente elétrica Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico. Bases eram caracterizadas como: Possuir sabor adstringente, ou seja, amarrar a…

Ácidos e bases Aula 8 Ácidos e Bases / pH Definição de Brønsted-Lowry (1923) Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 definição mais abrangente que a de Arrhenius “ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática. Preparado em Linux com A LTEX 2ε

Ácidos e Bases Definição de Arrhenius: ácido é toda aquela espécie que ao ser dissolvida em água libera íons H+, e base é toda a espécie que ao ser dissolvida em água libera íons –OH. Arrhenius também definiu o que é uma dissociação (certas substâncias quando dissolvidas em água formavam espécies carregadas chamadas íons). Ou seja, ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de espécies H+ e bases quando dissolvidas aumentavam a concentração de espécies –OH.…