acidos e bases

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Campus Macaé

Química Geral II
Parte 3
Prof. Dr. Cid Pereira

Ementa

Gases 
Soluções 
Ácidos e Bases
Termodinâmica
Cinética Química
Equilíbro Químico
Eletroquímica

Ácido - base
• Acidus –azedo
• Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. Tornassol vermelho na presença de ácidos.
• Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.
• Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a
[OH-] em solução.
• Arrhenius: ácido + base  sal + água.
• Problema: a definição nos limita à solução aquosa.

Ácido - base
Bronsted-Lowry – transferência de íons H+ de uma substância para outra. Íon hidrônio
HCl(g) + H2O(l) ácido base

H3O+(aq) + Cl-(aq)

Ácido - base
Bronsted-Lowry
Ácido é uma substância ou molécula que pode doar um próton para outra substância.
Base é uma substância que pode aceitar um próton.
Reação entre HCl e NH3 - um próton é transferido do ácido HCl para a base NH3

Ácido - base
Reação entre NH3 e H2O em equilíbrio com NH4+ e OH-.
Amônia é uma base de Arrhenius, pois aumenta a [OH-].
Também é uma base de Bronsted pois aceita próton da água.
Água é ácido de Bronsted.
Uma substância só pode atuar como ácido se outra atuar como base.
Portanto uma base de Bronsted precisa ter um par de elétrons para receber o próton

Ácido - base
Substâncias anfóteras – podem atuar como base ou ácido.
H2O – é uma base de Bronsted quando reage com HCl
H2O – é um ácido de Bronsted quando reage com NH3

Ácido - base
Pares ácido-base conjugados.
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada.
• Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado.
• Considere

HA(aq) + H2O(l)

H3O+(aq) + A-(aq)

– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A (base). Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados. – Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em H 3O+
(ácido).