Balanceamento De Equações

e AD fornece as seguintes equações: V AB = R1 Vi R1 + R2 V AD = R4 Vi R3 + R4 A tensão de saída da ponte Vo é calculada como: Vo = VBD = V AB − V AD = R1R3 − R2 R4 Vi ( R1 + R2 )( R3 + R4 ) (4) Quando Vo = 0, R1R3 = R2R4 e diz-se que a ponte está balanceada. Circuito de Medição CC 5 B R1 R2 A C Vo R4 R3 D _ + Vi Fig. 7 Ponte de Wheatstone alimentada com fonte de tensão. A capacidade de balanceamento de uma ponte…

Lima Jefferson Phillipe Lucas Lima Objetivos A aula prática de laboratório teve como objetivo reconhecer: a existência de proporções fixas e definidas entre as quantidades de reagentes nas reações químicas; Fazer o uso de equações químicas para efetuar cálculos estequiométricos. Introdução Pode-se definir estequiometria como a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos que se…

respectivamente, reações de: a) Síntese e análise; b) Simples troca e síntese; c) Dupla troca e análise; d) Análise e síntese; e) Dupla troca e simples troca. 4. I. P2O5 + 3H2O → 2 H3PO4 II. 2KClO3 →∆ 2KCl + 3O2↑ III. 3CuSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Cu↓ As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de: a) Síntese, análise e simples troca; b) Análise, síntese e simples troca; c) Simples troca, análise e análise; d) Síntese, simples troca e dupla troca; e) Dupla troca,…

Entretanto, devido à massa atômica do oxigênio ser 16,0, podemos dizer que um átomo de oxigênio tem uma massa de 16,0u e, em adição, que um mol de átomos de oxigênio tem uma massa de 16,0 gramas. AS EQUAÇÕES QUÍMICAS Assim como os símbolos químicos e as fórmulas representam elementos e compostos, as equações químicas representam as reações. Por exemplo, considere a combustão (queima) de carbono pelo oxigênio para formar um composto dióxido de carbono. Esta reação é representada pela…

ESTUDANTE: 2° Trimestre – Data: Complemento: Exercícios de Fixação – Lista 4 LISTA 4 – REAÇÕES INORGÂNICAS 1. Considere as equações: I . Zn + 2 HCℓ → ZnCℓ2 + H2 II . P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 III. AgNO3 + NaCℓ → AgCℓ + NaNO3 IV.CaO + CO2 → CaCO3 V. 2 H2O → 2 H2 + O2 É considerada uma reação de decomposição: a) I. b) II. c) III. d) IV. e) V. 2. A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são: I. Zn +…

EMENTA: Constituição da matéria. Estrutura atômica. Ligações Químicas. Eletronegatividade e Polaridade. Forças Intermoleculares. Funções Inorgânicas (ácido, base, sal e óxido). Nomenclatura dos compostos químicos inorgânicos. Reações Químicas. Balanceamento. Reações de Oxi-redução. 3. OBJETIVOS: 3.1. Geral: Capacitar o aluno com os principais conceitos da Química, despertando o raciocínio químico para que ele possa utilizar os conhecimentos adquiridos nas diversas disciplinas do…

Mostre exemplos. 17) Dar a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos de Bronsted-Lowry: H3PO4, NH4+, N2O, HCO3-, [Al(OH)6]+3 18) Classificar as seguintes substâncias como ácido ou base de Bronsted-Lowry: NH3, H2PO4, (SO4)-2, NH2- Escreva as equações que justifiquem a sua classificação. 19) Como pode ser obtido experimentalmente, um complexo metálico? 20) Como se forma um composto de coordenação? Que elementos pode atuar como átomo central e quais podem atuar como ligantes? Dê…

vibrações ib õ mecânicas â i em máquinas á i e equipamentos; i t 9 do balanceamento de máquinas e equipamentos. DEMGi - Departamento de Engenharia Mecânica e Gestão Industrial Órgãos de Máquinas I PROGRAMA DE ORGÃOS MÁQUINAS I 1. Cinemática de um corpo rígido no plano 1.1. Movimento do corpo p rígido g 1.2. Análise dos movimentos absoluto e relativo 2. Dinâmica de um corpo rígido 2.1. Momento de inércia de massa 2.2. Equações do movimento para um corpo rígido: movimento plano geral…

Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução 1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação; Lembre-se das regras práticas: - Substância simples: nox=zero; - Hidrogênio: nox=+1 (exceto hidretos metálicos - NaH, CaH2, AlH3 - quando vale -1); - Oxigênio: nox=-2 (exceto peróxidos - H2O2 (ligados a elementos alcalinos), CaO2 (ligados a elementos alcalinos-terrosos) - quando vale -1); - Nox fixos:…

forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H. Em uma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).Em uma reação endotérmica, H2 é maior que H1, de modo que ∆H tem um valor positivo (∆H > 0).Balanceamento Químico Pela lei de Lavoisier, “A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação”, logo o número de átomos presentes, em uma reação, nos reagentes deve ser igual à quantidade de átomos…