Balanceamento De Equações

interação dos produtos na formação dos reagentes. Fundamentação Teórica As equações quimicas podem nos fornecer informações como: Gas(g) vapor(v) liquido ( l ) solido (s) cristal (c) Presença de moleculas ou íons em solução aquosa (aq) Desprendimento de gás ( ) Formação de precipitado ( ↓ ) Necessidade de aquecimento( Δ ) Presença de luz ( ) Ocorrência de reações reversíveis (↔) É importante destacar que tais equações precisam estar devidamente balanceadas, ou seja, o…

+ 2e-  2Fe2+(aq) Balanceamento Método do íon elétron: Meio ácido (1) Escreva as equações para todas as semi-reações. (2) Balanceie todos os átomos exceto H e O. (3) Balanceie oxigênio ussando H2O. (4) Balanceie hidrogênio usando H+. (5) Balanceie as cargas usando e-. (6) Equilibre o número de elétrons. (7) Some as semi-reações. (8) Verifique o balanceamento. Balanceamento Método do íon elétron: Meio ácido Balanceamento Método do íon elétron: Meio ácido Balanceamento Método do…

cálculos químicos. Balancear equações químicas dadas as identidades de produtos e químicas, reagentes. Calcular o número de moles de um produto resultante de um determinado número de moles de reagentes ou o número de moles de reagente necessário para produzir um certo número de moles do produto. Calcular os rendimentos percentual e teórico de uma reação. DQOI - UFC Estequiometria Prof. Nunes O cálculo das quantidades químicas com base em equações químicas é denominado…

Modelo atômico de Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa. Isótopos. Massa atômica. Elementos químicos. Tabela Periódica. Reações químicas. 2- Representação das transformações químicas: Fórmulas químicas. Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das transformações químicas Leis ponderais das reações químicas. Determinação de fórmulas químicas. Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos…

dipolar das moléculas. 8. Soluções: maneiras de expressar concentrações; tipos de soluções; condutividade elétrica de soluções; solubilidade em água de sólidos, líquidos e gases; propriedades coligativas. 9. Reações químicas: equação química e balanceamento, cálculos estequiométricos; energia envolvida. 10. Equilíbrio químico: conceito; constantes de equilíbrio; princípio de Lê Chatelier. 11. Termoquímica: energia interna (calor e trabalho); variações de entalpia; lei de Hess;…

Diferencie ácidos e bases. Faça o balanceamento das seguintes equações: 2MgOH + HCl→ MgCl2 + H2O H2 + F2 → HF O hidrogeno-carbonato de sódio, conhecido comercialmente como bicarbonato de sódio (base), é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de ácido clorídrico, presente no suco gástrico, resultando em NaCl e gás carbônico (CO2) responsável pela eructação (“arroto”). As funções químicas do NaCl e do CO2 são, respectivamente: a. Ácido e óxido. b. Óxido

| |Habilidades: - Reconhecer a ocorrência de transformações químicas no dia a dia e no sistema produtivo. - Descrever as transformações químicas| |em linguagem discursiva e representá-las por meio de fórmulas e equações químicas (e vice-versa), as principais idéias sobre a constituição | |da matéria. | |-Identificar as diferentes tecnologias

www.quimica10.com.br 16 - CLASSIFICAÇÃO E BALANCEAMENTO DE REAÇÕES A natureza é regida por reações químicas bem definidas, as quais transformam materiais e trocam energia com o meio, sendo que as transformações dos materiais acontecem naturalmente ou pela mão do homem. Podemos exemplificar uma infinidade de procedimentos como reações químicas, porém aqui só abordaremos as classes mais importantes para a Química Inorgânica. A figura acima mostra o tratamento da água que ira…

Resistivo Divisor de corrente Um divisor de corrente é utilizado para reduzir ou dividir a corrente em um ramo do circuito, através da instalação de resistores em paralelo. Para um divisor de corrente com dois resistores (conforme figura seguinte), as equações são apresentadas. I T R 1 I 1 R 2 I 2 13 I1 R2 = IT R1 + R2 I2 R1 = IT R1 + R2 I1 R2 = I 2 R1 Se um terceiro resistor for colocado em paralelo aos dois anteriores, a equação de…

Curso: Farmácia/Biomedicina Instituto de Ciências da Saúde Disciplina: Físico químico Profa.: Lilian R. Braga 1º Lista de Exercícios (Revisão) BALANCEAMENTO E CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 1) Complete as equações químicas com os coeficientes que faltam para balancear a equação. A) C2H6O + O2 CO2 + H2O B) Na2CO3 + HCl C) C6H12O6 NaCl + H2O + CO2 C2H6O + CO2 D) C4H10 + O2 CO2 + H2O E) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O F) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O G) FeS2 + O2 H) NH3 + O2 I)…