Avogadro Fisica

1778. Conhecido pela formulação da lei dos gases, estudou também o magnetismo. Gay-Lussac abandonou o curso de Engenharia para dedicar-se à pesquisa química. Teve o apoio de dois grandes filósofos da época, Berthollet e Laplace. Foi professor de Física da Sorbornne e de Química na Escola Politécnica. Continuação: Em 1797 entrou na Escola Politécnica em Paris e graduou-se em 1800. Em 1802, demostrou o seu primeiro trabalho que era sobre a expansão dos gases. Foi o primeiro a formular…

uma memória intitulada "Absorção de gases pela água e outros líquidos", na qual estabeleceu os princípios básicos de sua famosa teoria atômica. Em Londres, ensinou matemática, física e química no New College. Pesquisador infatigável, devotou-se à meteorologia, para a qual contribuiu com numerosos trabalhos originais à física, à química, à gramática e à lingüística. Seu nome, contudo, passou à história da ciência pela criação da primeira teoria atômica moderna e pela descoberta da…

absoluta (em Kelvin) O número de mols do gás é calculado utilizando-se sua massa molar, encontrado em tabelas periódicas e através da constante de Avogadro. Utilizando-se da relação que em 1mol de moléculas de uma substância há moléculas desta substância. Física - Gases Para entender melhor o estudo dos gases elaborei um pequeno resumo Física – Gases, se você desejar se aprofundar em um dos tópicos basta clicar no subtítulo. Estudo dos gases No século XVIII, Torricelli…

Copérnico, já que a Igreja não compartilhava com tal conceito. Contudo, esta mudança de paradigma revolucionou a forma de pensar e viver do homem e acabou sendo aceita pela Igreja. Já no período de 1564 a 1642, Galileu Galilei, considerado o fundador da física moderna, quando definiu os conceitos como inércia, velocidade e aceleração , comprovou a teoria de Copérnico, reafirmando que era o Sol o centro do universo. A ciência continuou a evoluir: Johannes Kepler, no período de 1571 a…

medida e uma grandeza padrão. A afirmação “um fio mede 2,35 metros” significa que o comprimento do referido fio é igual a 2,35 vezes o comprimento padrão chamado “metro”. Portanto o valor de uma grandeza física é representado como um produto entre um valor numérico e uma unidade: grandeza física = valor numérico × unidade Pode-se representar a medida do fio das seguintes formas: (I) comprimento = 2,35 metros (II) comprimento = 2,35 m (III) l = 2,35 m (IV) l/m = 2,35 Em (II) observa-se…

Poder Executivo Ministério da Educação Universidade Federal do Amazonas Departamento de Física Física Moderna II – 2a Lista de Exercícios (2014/2) 1) Os comprimentos de onda dos fótons emitidos pelo potássio correspondentes às transições dos estados e . (a) Calcule ⁄ e ⁄ para o estado fundamental são as energias desses fótons em elétrons-volt. (b) A diferença entre as energias desses fótons é igual à diferença de energia entre os estados . (c) ⁄ e ⁄ no potássio. Calcule Estime a

poligonal. 14. Geometria Espacial: Retas, planos e suas posições relativas. Poliedros. Prismas, pirâmides e respectivos troncos. Cilindros. Cones. Esferas. Áreas e volumes. Projeções. Sólidos de revolução. Lugares geométricos. II – FÍSICA: 1. Noções sobre medidas físicas: Algarismos significativos. Desvios e erros. Análise dimensional. Grandezas escalares e vetoriais. Soma e subtração de vetores. Escalas e gráficos. Funções. Representação de funções em papel milimetrado. Sistema…

PROPRIEDADES DOS GASES Podemos imaginar um gás como um conjunto de moléculas (ou átomos) em movimento permanente e aleatório, com velocidades que aumentam quando a temperatura se eleva. -estado físico de uma amostra de substância ( propriedades físicas -gás puro é definido pelos valores de ( V, T, P e n -cada gás é descrito por uma função de estado p= f (T,V,n) -um exemplo de equação de estado é a dos gases perfeitos: P.V= n.R.T PRESSÃO A pressão é definida como a força…

Estequiometria Equações Químicas: Balanceando a equação CH4 (g) + 2 O2(g) 1mol : 2mol CO2(g) + 2 H2O(l) 1mol : 2mol Estequiometria O MOL: Unidade utilizada para medir a propriedade física formalmente chamada de quantidade de substância. 1 mol = 6,02 x 10²³ moléculas/íons/átomos Constante de avogadro Estequiometria Massa Molar: é a massa em grama de 1mol de substância (unidade = g/mol, g . mol-1) Massa molar de um elemento: massa de um mol de seus átomos composto molecular: massa

estabelecido a priori, baseado nos conhecimentos divulgados no seu tempo. Seja como for, deve-se ao seu gênio a criação, em bases científicas, da primeira teoria atômica moderna. Dalton, Avogadro, Cannizzaro e Bohr, cada um na sua época, contribuíram decisivamente para o estabelecimento de uma das mais notáveis conceituações da física moderna: a teoria atômica. Cinco pontos principais da teoria atômica Dalton Dalton atribuiu os fundamentos do…