Gases

Gases
Gases são fluidos no estado gasoso, a característica que o difere dos fluidos líquidos é que, quando colocado em um recipiente, este tem a capacidade de ocupa-lo totalmente. A maior parte dos elementos químicos não-metálicos conhecidos são encontrados no seu estado gasoso, em temperatura ambiente.
As moléculas do gás, ao se movimentarem, colidem com as outras moléculas e com as paredes do recipiente onde se encontram, exercendo uma pressão, chamada de pressão do gás.
Esta pressão tem relação com o volume do gás e à temperatura absoluta.
Ao ter a temperatura aumentada, as moléculas do gás aumentam sua agitação, provocando mais colisões.
Ao aumentar o volume do recipiente, as moléculas tem mais espaço para se deslocar, logo, as colisões diminuem, diminuindo a pressão.
Utilizando os princípios da mecânica Newtoniana é possível estabelecer a seguinte relação:

Onde: p=pressão m=massa do gás v=velocidade média das moléculas
V=volume do gás. Gás perfeito ou ideal
É considerado um gás perfeito quando são presentes as seguintes características: o movimento das moléculas é regido pelos princípios da mecânica Newtoniana; os choques entre as moléculas são perfeitamente elásticos, ou seja, a quantidade de movimento é conservada; não há atração e nem repulsão entre as moléculas; o volume de cada molécula é desprezível quando comparado com o volume total do gás. Energia cinética de um gás
Devido às colisões entre si e com as paredes do recipiente, as moléculas mudam a sua velocidade e direção, ocasionando uma variação de energia cinética de cada uma delas. No entanto, a energia cinética média do gás permanece a mesma.
Novamente utilizando-se conceitos da mecânica Newtoniana estabelece-se:

Onde: n=número molar do gás (nº de mols)
R=constante universal dos gases perfeitos (R=8,31J/mol.K)
T=temperatura absoluta (em Kelvin) O número de mols do gás é calculado utilizando-se sua massa molar, encontrado em tabelas periódicas e através da