Atrações Intermoleculares Entre Sólidos E Líquidos

apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. Os compostos iônicos, em geral, apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. - Ligações Covalentes As ligações covalentes, também denominadas ligações moleculares ou homopolares, são aquelas que ocorrem entre átomos de elementos…

que o ar é compreensivo, isto é, que ele pode ser confinado em um volume menor do que o volume original. O ato de reduzir o volume de uma amostra de gás é chamado de compressão. A observação de que os gases são mais compreensíveis do que os sólidos e líquidos sugere existe muito espaço livre entre as moléculas dos gases. Ao deixar-se escapar o ar de um balão inflado, que um gas também se expande rapidamente para encher o espaço disponível, isso sugere que as moléculas se movem…

evaporação da salmoura de NaCl em instalações de duplo e simples efeito. Nas plantas deste processo, que incluem a produção conjunta de carbonato de sódio a fonte do vapor necessário é na quase totalidade, obtido por um recuperador de vapor, dos líquidos quentes provenientes da fabricação de carbonato de sódio. Decantação e centrifugação dos cristais obtidos de cloreto de sódio, quando a suspensão de cristais obtida é decantada e separa-se a fase líquida ("águas mães"). A fase…

proteína. Esta seqüência, conhecida como estrutura primária, é que, de fato, determina a forma e a função da proteína. A estrutura primária é somente a seqüência dos amino ácidos, sem se preocupar com a orientação espacial da molécula. As interações intermoleculares entre os amino ácidos das proteínas fazem com que a cadeia protéica assuma uma estrutura secundária e, algumas vezes, uma estrutura terciária. Estrutura Primária das Proteínas A estrutura primária é a seqüência…

sanguíneo...........10 Figura 4. Capilaridade -. Moléculas de água na formação da capilaridade..........19 Lista de Tabelas Tabela 1. Tensão superficial - Valores de tensão superficial de líquidos em temperatura diferentes............................................................................................................................15 Tabela 2. Viscosidade - Valores do coeficiente de viscosidade N de alguns…

dissolverá um soluto se tiverem propriedades semelhantes. Como exemplo para substâncias orgânicas não-polares, temos o tetracloreto de carbono, um solvente não-polar, com geometria tetraédrica, assim sendo, não tem momento dipolo e suas únicas atrações intermoleculares são as forças fracas de London. Ao contrário para substâncias orgânicas polares, temos como solvente polar, a água, que é um bom solvente para solutos polares, como o cloreto de hidrogênio (HCl), nesse caso, à o…

expande-se até sua pressão cair para 1,00 atm. Qual o volume que o CH4 ocuparia. 7. (0,5) Enche-se um balão com hélio, e seu volume é de 2,2L a 298K. Afunda-se então o balão em uma garrafa térmica contendo nitrogênio líquido. Quando o hélio no esfria-se até a temperatura do nitrogênio líquido (77K), qual será o volume do balão? 1 Estudo Dirigido de Química Experimental – Nº 6 – Prof. :– Marques Obtenção do Oxigênio e Propriedade de Óxidos PROPRIEDADE DE ÓXIDOS ÓXIDOS: 1. (0,5)…

redução do ponto de congelamente e o aumento do ponto de ebulição que dependem da quantidade , mas não do tipo ou identidade das partículas do soluto. Essas propriedades são chamas de propriedades coligativas. Abaixamento da pressão de vapor - Um líquido em um recipiente fechado estabelecerá um equilíbrio com seu vapor. Quando esse quilíbrio é atingido, a pressão exercida pelo vapor é chamada pressão de vapor.Uma substância que não tem pressão mensurável é não-volátil, enquanto uma que…

de Química Geral Manaus 2015 ÍNDICE Unidade 1 – Estados da Matéria 03 Unidade 2 – Estrutura Atômica 08 Unidade 3 - Propriedades Periódicas 20 Unidade 4 – Ligações químicas 32 Unidade 5 - Geometria Molecular 50 Unidade 6 - Forças Intermoleculares 62 Unidade 7 – Estequiometria 67 Unidade 8 – Soluções 76 Unidade 9 – Termodinâmica 77 Unidade 10 – Eletroquímica Referências bibliográficas Unidade 1 - Estados da Matéria 1. A perspectiva molecular da química A matéria é o…

elementos foi Antoine Lavoisier, em 1789. Ele agrupou os cerca de 30 elementos já conhecidos em quatro categorias: gases, não metais, metais e elementos terrosos. Quando estudava a substância elementar correspondente a um dado elemento, no estado sólido, e esta tanto apresentava brilho metálico, como era boa condutora da eletricidade, então constituía um metal. O oxigênio, por exemplo, era considerado um gás e a “cal” um elemento terroso. É de salientar que nesta época os elementos eram…