Atração Interatomica

Grupo 13 Al3+ LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos Ocorre entre: AMETAL e AMETAL AMETAL e HIDROGÊNIO Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Forte atração interatômica; Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca) Ex: diamante (elevada dureza) Metano (condensação a -161 oC) Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos) São maus condutores de eletricidade,…

99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução ........................................................100 4.4 Conceitos importantes.......................................................................................102 4.4.1 Distâncias interatômicas.................................................................................102 4.4.1.1 Raios atômicos e iônicos.............................................................................103 4.4.2 Forças e energias de ligação…

.99 4.3 Os tipos de ligações químicas: introdução ........................................................100 4.4 Conceitos importantes.......................................................................................102 4.4.1 Distâncias interatômicas.................................................................................102 4.4.1.1 Raios atômicos e iônicos.............................................................................103 4.4.2 Forças e energias de ligação ...........

terrosos. Fam. 6ª ou 16: calcogênios Fam. 7 A ou 17: halogênios Fam. 8 A ou 18: gases nobres. LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGACOES INTERATOMICAS Formação da ligação: Liberação de energia - energia diminui – estabilidade aumenta Quebra de ligação: absorve energia – energia aumenta – estabilidade diminui Ligações iônica, metálica e covalente Ligação iônica: - atração entre ions: metal + ametal ou H – transferência de elétrons; Substancia Ionica: Temperatura de Fusao e Ebulição…

camada O SÓDIO PERDEU ELÉTRON Na H + Cl – O CLORO GANHOU ELÉTRON H OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares  Forças Intramoleculares (ligações interatômicas) Ocorre entre átomos para formar moléculas Ligações química iônicas covalentes 3 tipos metálicas TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Na metade do século passado, os cientistas já haviam percebido que o átomo de…

Materiais – Prof. Carlos Alexandre dos Santos ÍNDICE Capítulo 1. Introdução aos Materiais 1.1. Importância dos Materiais 1.2. Classificação dos Materiais 1.3. Ligações Atômicas nos Sólidos 1.4. Forças e Energias de Ligações 1.5. Ligações Interatômicas Primárias 1.6. Ligação de Var Der Waals Exercícios Propostos Referências Bibliográficas Capítulo 2. Materiais Cristalinos 2.1. Estrutura Cristalina: Conceitos Fundamentais, Célula Unitária 2.2. Sistemas Cristalinos 2.3.…

unem para formar compostos com propriedades específicas ou moléculas. Esta união dos átomos acontece devido ao que é chamado de ligação química, isto é, se quando ocorre a aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados quimicamente. Você poderia responder as perguntas seguintes? • Por que os átomos se combinam para formar moléculas e como? • Como os átomos se mantêm unidos numa…

um pouco maior do que previam as equações até então adotadas, devido às forças de atração entre as moléculas do gás. A equação de van der Waals mostrou-se mais precisa do que as equações anteriores; por isso os cientistas aceitaram o novo modelo. As forças de van der Waals são muito fracas e atuam apenas quando as moléculas estão muito próximas umas das outras. Ligaçao dipolo-dipolo É basicamente a força de atração que ocorre entre duas moléculas polares, ligando-as pelos seus…

é escolhido com cuidado para maximizar o desempenho do material. 6 - Como se divide e qual o critério no estudo da estrutura de um material? Estrutura atômica: partículas elementares, número atômico, eletrosfera, ligações químicas e distância interatômica. Estrutura cristalina: célula unitária, parâmetro de rede, densidade linear e planar e distâncias interplanares. Microestrutura: fases, proporção, tamanho, composição, distribuição, forma e orientação. Macroestrutura: geometria da…

camada O SÓDIO PERDEU ELÉTRON Na H + Cl – O CLORO GANHOU ELÉTRON H OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS Diferenciando forças INTRAmoleculares de forças INTERmoleculares  Forças Intramoleculares (ligações interatômicas) Ocorre entre átomos para formar moléculas Ligações química iônicas covalentes 3 tipos metálicas TEORIA ELETRÔNICA DA VALÊNCIA Na metade do século passado, os cientistas já haviam percebido que o átomo de…