Quimica
Capítulo 3.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
REPRESENTAÇÃO DE LEWIS
EXEMPLO: S (Z = 16)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
6 elétrons de valência
REPRESENTAÇÃO DE LEWIS
Regra do Octeto = os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons, de tal forma que tenham 8 elétrons na camada de valência.
C gostaria de ganhar 4 elétrons
N gostaria de ganhar 3 elétrons
O gostaria de ganhar 2 elétrons
LIGAÇÕES QUÍMICAS
CLASSIFICAÇÃO DAS LIGAÇÕES
IÔNICA: : caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre: METAL e
METAL e
AMETAL
HIDROGÊNIO
Ex de ligação iônica: Cloreto de sódio
Propriedades dos compostos iônicos:
São sólidos nas condições ambiente
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.
A maioria dos compostos são solúveis em água.
DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE
UM COMPOSTO IÔNICO
Alguns cátions
Grupo 1
Grupo 2
H+
Mg2+
Li+
Ca2+
Na+
Sr2+
K+
Ba2+
Grupo 13
Al3+
LIGAÇÃO COVALENTE: formação de pares eletrônicos
Ocorre entre: AMETAL e AMETAL
AMETAL e HIDROGÊNIO
Propriedades dos compostos moleculares: São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente Forte atração interatômica;
Não garante forte atração entre moléculas (geralmente fraca)
Ex: diamante (elevada dureza)
Metano (condensação a -161 oC)
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição
(comparados aos iônicos)
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos. LIGAÇÕES COVALENTE
COORDENADA (DATIVA):
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES:
a) Ligações Polares: entre átomos diferentes.
b) Ligação Apolar: entre átomos iguais.
POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:
a) Moléculas Polares
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl,
HF etc.
Molécula que sobra elétrons no átomo central.
b) Moléculas Apolar: