atividade sobre átomos e ligações

CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS Química Geral Professora Tatiana-2014/01 Atividade sobre átomo e ligações 1. Analise as afirmações abaixo, indicando a veracidade da informação e justificando sua resposta. a) A evolução do modelo atômico não ocorreu de maneira multidisciplinar. b) Ligações químicas ocorrem entre átomos para que os mesmos atinjam a configuração de gás nobre, um estado de maior energia. c) Átomos fazem ligação química a partir dos elétrons presentes em sua estrutura o que promove a formação de íons positivos e íons negativos. d) O modelo de Dalton foi substituído pelo modelo de Thomson pois não justificava a natureza elétrica da matéria. e) Do modelo atômico atual à primeira proposta, a diferença básica é a presença dos elétrons em toda e qualquer matéria. f) A polaridade em uma ligação é resultado dos elétrons presentes em um átomo, e está relacionada a quantidade destas partículas que cada átomo diferente possui. 2. Com base no documentário assistido em aula faça um breve resumo (máximo 10 linhas) com suas palavras dos aspectos que mais lhe chamaram atenção, bem como expresse sua opnião (máximo 5 linhas) sobre a história que se deu ao redor das descobertas e teorias atômicas. 3. Como pode-se explicar a ligação covalente, uma vez que esta ligação não tem natureza eletrostática? Como estes átomos se atraem mutuamente? 4. Analisando a ligação BeH2, nas quais os átomos Be e H apresentam valores de eletronegatividade de 1,6 e 2,2…

Transforma Ligações Químicas Ligações Químicas Química 3ª Série | Ensino Médio CONTEÚDOS DIGITAIS MULTIMÍDIA Conteúdos Digitais Multimídia | Guia Didático do Professor Coordenação Didático-Pedagógica Stella M. Peixoto de Azevedo Pedrosa Redação e Revisão Camila Welikson Projeto Gráfico Eduardo Dantas Diagramação Romulo Freitas Revisão Técnica Nádia Suzana Henriques Schneider Produção Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro Realização Fundo Nacional de Desenvolvimento da…

2ª Edição D I S C I P L I N A 10 aula Joana D’Arc Gomes Fernandes Ótom Anselmo de Oliveira Autores Ligações covalentes – teoria do orbital molecular Arquitetura Atômica e Molecular Governo Federal Thaisa Maria Simplício Lemos Adaptação para Módulo Matemático Mariana Araújo de Brito Diagramadora Carolina Costa Adauto Harley Editoração de Imagens Carolina Costa Ilustradora 2006/18 CDU 541 CDD 541.5 Todos os direitos…

2ª Edição D I S C I P L I N A Arquitetura Atômica e Molecular Ligações covalentes – teoria do orbital molecular Autores Ótom Anselmo de Oliveira Joana D’Arc Gomes Fernandes aula 10 Governo Federal Presidente da República Luiz Inácio Lula da Silva Ministro da Educação Fernando Haddad Secretário de Educação a Distância Ronaldo Motta Reitor José Ivonildo do Rêgo Vice-Reitora Ângela Maria Paiva Cruz Secretária de Educação a Distância Vera Lucia do Amaral …

N A Ligações covalentes – teoria do orbital molecular Autores Ótom Anselmo de Oliveira Joana D’Arc Gomes Fernandes aula 10 Material APROVADO (conteúdo e imagens) Data: ___/___/___ Nome:_______________________________________ Governo Federal Revisoras de Língua Portuguesa Janaina Tomaz Capistrano Sandra Cristinne Xavier da Câmara Presidente da República Luiz Inácio Lula da Silva Ilustradora Carolina Costa Ministro da Educação Fernando Haddad…

Maurício Cesar Palmieri NOME DO GRUPO: Força Iônica NOME DOS INTEGRANTES DO GRUPO: TURMA: 06 MÓDULO: 03 DISCIPLINA 5: Ligações Químicas ATIVIDADE 5: Atividade em Grupo – concepções dos estudantes sobre ligação química a) Concepções escolhidas pelo Grupo. 1- Confusão entre a ligação covalente e iônica; 2- As ligações seriam formadas apenas para satisfazer a regra do octeto; 3- Os elétrons são igualmente compartilhados em todas as…

UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA INSTITUTO DE QUÍMICA LIGAÇÕES QUÍMICAS PLANO DE UNIDADE ESTÁGIO EM ENSINO DE QUÍMICA 1 PROFESSORA: JOICE DE AGUIAR BAPTISTA ALUNA: ABKEILA DIAS DA SILVA OUTUBRO/2009 Introdução O Centro de Ensino Médio Paulo Freire é o local da realização do estágio supervisionado pela professora Camila Duarte Lopes numa turma de 2º ano / noturno. A escola possui sala ambiente para todos os componentes curriculares, porém suas instalações…

Hibridação 01. (COVEST/11) O ácido acetil salicílico (AAS) é um importante analgésico sintético: 2-2) Todos os carbonos presentes na molécula da brasilina possuem hibridização sp3. 3-3) A brasilina apresenta quatro grupos fenol. 4-4) Na molécula do índigo, os anéis aromáticos estão conjugados entre si. O mesmo não ocorre no caso da brasilina. 03. (COVEST/09) De acordo com as estruturas abaixo, podemos afirmar que: Sobre este ácido e os átomos de carbono assinalados na…

UNIVERSIDADE IGUAÇU Graduação em Enfermagem – 3º Período  LIGAÇÕES ATÔMICAS  MODELAGEM MOLECULAR Por: Tiago Fernandes da Silva Orientador: Prof. Ms. Renato Junior Nova Iguaçu Set / 2012 LIGAÇÕES ATÔMICAS Ligações Químicas Não incluindo os gases nobres, praticamente todos os outros elementos naturais não são encontrados isolados na natureza, isto é, de alguma maneira interagem entre si para formar Ligação química. Mesmo…

Constitucionais São isômeros que diferem porque seus átomos estão conectados em uma ordem diferente. São compostos diferentes possuem propriedades físicas diferentes como ponto de ebulição e fusão, solubilidade. Fórmula molecular Isômeros constitucionais C4H10 C3H7Cl C2H6O Estereoisômeros São isômeros que diferem apenas no arranjo de seus átomos no espaço. Os dois compostos têm a mesma fórmula molecular (C2H2Cl) mas, são diferentes. Estereoisômeros não são isômeros constitucionais…