Arranjos Atômicos E Moleculares

eletricamente neutros d) prótons, transformando-se em âníons, e) elétrons, transformando-se em cátions. (8) Considere os elementos de números atômicos 13 e 16. 1\10 estado fundamental, quais as configurações eletrônicas dos íons estáveis Que esses elementos podem formar? e) YX2 (3) Tem-se dois elementos químicos A e 8, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente, a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo

15.1 15.2 15.3 15.-+ 15.5 15.6 15.7 15.8 15.9 15.10 15.11 Objetivos de Aprendizado 309 Introdução 309 Moléculas de Hidrocarbonetos 309 Moléculas dos Polímeros 310 A Química das Moléculas dos Polímeros 310 Peso Molecular 312 Forma Molecular 316 Estrutura Molecular 317 Configurações Moleculares 318 Gopolímeros 319 Cristalinidade do Polímero 320 Cristais de Polímeros 321 Resumo 323 Termos e Conceitos Importantes 324 Referências 324 Perguntas e Problemas 324 17.14 17.15 \ 16.…

eletromagnética é essa? R: 242 nm. O aluno deve pesquisar qual radiação está neste valor. 4) Defina energia de ionização e eletroafinidade. Explique as suas tendências de variação utilizando a Tabela Periódica. 5) Explique a relação de tamanho entre os raios atômicos e iônicos (raios dos cátions e ânions). Escolha um elemento da tabela periódica e ilustre a ordem crescente de tamanho. 6) Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem crescente de raios iônicos: a) Mg2+ e Al3+; b)…

elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada da valência. Isso pode ser conseguido de diversas maneiras, dando origem a diversos tipos de ligações químicas, que incluem a partilha de elétrons entre átomos. Contudo, existem arranjos menos estáveis que o de um gás nobre que ocorrem regularmente nos metais de transição. Essa regra se aplica tanto a compostos iônicos quanto covalentes. E.: NaCl, CH3-CH3, respectivamente. 02. O que são elétrons de valência?…

resistentes;  Muito duras;  Frágeis e suscetível a fraturas;  Baixa condutividade elétrica (isolantes);  Mais resistentes a altas temperaturas e ambientes severos quando comparados com metais e polímeros.  Polímeros Possuem estruturas moleculares muito grandes;  Baixa densidade;  Não são rígidos e nem resistentes;  São extremamente dúcteis e flexíveis;  Relativamente inertes quimicamente;  Tendência de se amolecer ou deteriorar em temperaturas modestas; …

aperfeiçoamento dos já conhecidos, mediante o desenvolvimento da correlação composição, microestrutura, síntese e processamento. O termo composição indica a constituição química de um material. Já o termo microestrutura se refere à descrição detalhada do arranjo de átomos. O termo síntese refere-se ao modo como os materiais são feitos, a partir de quais substâncias químicas encontradas na natureza ou sintetizadas pelo homem. O termo processamento diz respeito ao modo como os materiais…

Todas as formas de vida são constituídas por moléculas que são constituídas de átomos. Se quisermos compreender um organismo verdadeiramente teremos que estuda-lo em dimensão molecular ou atômica      De 90 elementos químicos naturais, 21 são essenciais nos organismos vivos. Desses 21 elementos, 5 têm número atômico acima do selênio. 4 elementos são os mais abundantes nos organismos em termos de porcentagem do numero total de átomos (H, O, N e C). Juntos são mais de 99% da…

todos), tem brilho adamantino, não conduz eletricidade nem calor e tem densidade 3,51g/mL. Mas as duas têm em comum a mesma composição química expressa pela fórmula Cn, sendo n um número muito grande e indeterminado. A principal diferença está no arranjo cristalino dos átomos de carbono. No grafite formam-se hexágonos. Cada átomo de carbono é ligado a apenas três outros átomos de carbono, em lâminas planas, fracamente atraídas umas pelas outras. No diamante, cada átomo de carbono está…

de átomos livres, como o fazem o neônio, o argônio e outros gases nobres? E mais: por que os átomos se unem da maneira que se unem? Por que, nas condições normais, encontramos substâncias com fórmulas moleculares C2H6, C2H4 e C2H2, porém não encontramos nenhuma substância cuja fórmula molecular seja C2H5 ou C2H7? Por que a fórmula do brometo de potássio é KBr e não K2Br ou KBr2? Quais são as normas que regem a união dos átomos e íons e o que está por trás delas? O número de…

Normal Definição: o par eletrônico compartilhado é formado por um elétron de cada átomo ligante. Exemplo: formação do cloro – Cl2. Cl ( Z = 17) → 1s2) 2s2, 2p6) 3s2, 3p5 Cl Cl Cl2 ou Cl - Cl Nuvem Eletrônica Cl Cl ou Orbital Molecular: 36 Estruturas de Lewis • As ligações covalentes podem ser representadas pelos símbolos de Lewis dos elementos: Cl + Cl Cl Cl • Nas estruturas de Lewis, cada par de elétrons em uma ligação é representado por uma única…