Arranjos Atômicos E Moleculares

cristal cúbico de face centrada Dada as proposições I- Ligação covalente ou molecular é aquela que se dá por compartilhamento de elétrons. II- A ligação covalente é a principal responsável pela formação das estruturas moleculares dos compostos orgânicos. III- Alguns compostos cerâmicos tem ligações covalentes predominantes. Podemos afirmar que resp. I, II e III estão corretas. Dada as proposições IEstrutura diz respeito ao arranjo de seus componentes internos. IIEstrutura macroscópica…

de um elemento químico (número atómico, número de massa e símbolo químico) O número atómico caracteriza um determinado elemento químico. O número atómico apenas toma valores inteiros e representa o número de protões existentes em todos os átomos desse elemento. Esse elemento é representado simbolicamente por um símbolo químico. Exemplo: todos os átomos de número atómico 1 são do mesmo elemento químico o hidrogénio (símbolo H), todos os átomos de número atómico 8 são do mesmo…

Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 1 Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 2 Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 2. ESTRUTURA E REATIVIDADE Orbitais atômicos O átomo de carbono tem seis elétrons que segundo a teoria da estrutura atômica de Bohr, estão dispostos em órbitas a distância crescente do núcleo (Erro! Fonte de referência não encontrada.). Estas órbitas correspondem a níveis de energia gradualmente…

ulas pela rotação de moléculas e pela agitação térmica dos seusátomos. Temperatura é uma grandeza física que está associada de alguma forma ao estado de movimentação ou agitação das moléculas. Quanto mais quente está o corpo, maior é a agitação molecular e quanto mais frio, menor a agitação. Associada com a pressão, a massa e o volume, caracteriza um sistema termodinâmico. As escalas termométricas são definidas como mecanismos utilizados para medir a temperatura dos corpos. As escalas…

Estrutura Atômica  Modelo atômico de Dalton (1803) − Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos; − Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos; − Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de um dado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos tem diferentes propriedades; Estrutura Atômica  Modelo atômico de Dalton (1803) − As…

Hibridização de Orbitais Atômicos Mistura de orbitais atômicos que têm como objetivo gerar novos orbitais de acordo com o arranjo eletrônico característico da forma molecular. Orbitais Híbridos - energia intermediária entre os níveis a partir dos quais foram gerados. Orbitais Híbridos - São orbitais atômicos hipotéticos que ocorrem como uma preparação para a formação da ligação covalente. - Podem ser gerados a partir da combinação de dois ou mais orbitais atômicos não…

números atômicos: H = 1; N = 7) a) uma ligação iônica e três ligações covalentes. b) uma ligação covalente e três ligações iônicas. c) uma ligação covalente-dativa e três ligações iônicas. d) uma ligação metálica e três ligações covalentes. e) uma ligação covalente-dativa e três ligações covalentes. 02 (Vunesp-SP) Utilizando-se fórmulas de Lewis, é possível fazer previsões sobre geometria de moléculas e íons. Represente as fórmulas de Lewis das espécies (BF4) e PH3. (Números…

* Semicondutores * Biomateriais * Materiais inteligentes * Materiais Nanoengenheirados * Metais -Elementos metálicos e não metálicos; -Arranjos atômicos ordenados, comparados a cerâmicas e polímeros; -Propriedades mecânicas de boa rigidez, resistência e ductilidade; -Propriedades elétricas e magnéticas; -Arranjo atômico com elétrons não localizados; -Superfície brilhante, quando polidos; -Opacos. * Cerâmicos -Formatos por elementos metálicos e não…

configuração eletrônica dos átomos: i) Menor para maior energia ii) 2 elétrons por orbital iii) Para orbitais de energia equivalente: 1 elétron por orbital, depois o segundo Exemplo: H (no atômico: 1): 1s1 2 Configuração Eletrônica dos Átomos no Estado Fundamental C (no atômico: 6): 1s2 2s2 2px1 2py1 N (no atômico: 7): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 Elétrons de valência: a) elétrons envolvidos na formação das ligações químicas e nas reações químicas. b) elétrons da camada mais…

http://www2.hoover.k12.al.us/schools/hhs/faculty/jwalding/Pages/BONDINGUNIT.aspx • Os arranjos locais de átomos num sólido podem ser : – regulares (cristalinos); – Irregulares (vítreos) Fonte: http://www.physics.rutgers.edu/ugrad/labs/bragg.html • Os arranjos que observamos dependem, em parte, de ser a ligação química direcional ou não-direcional. Se a ligação é direcional, o arranjo atômico local é determinado pelos ângulos das ligações e pode ser representado por…