Arranjos Atômicos E Moleculares

estrutura atômica. Núcleo e eletrosfera. Conceitos fundamentais: número atômico, número de massa, massa atômica. Isótopos, isóbaros e isótonos. Escalas de massa atômica. Moléculas. Atomicidade. Alotropia: variação na atomicidade e variação na estrutura. Massa molecular. Número de Avogadro. Os antigos conceitos de átomo-grama e molécula-grama. Mol, massa molar e volume molar. Composição centesimal. Fórmulas mínimas. Fórmulas moleculares. 05. Estrutura Atômica: O modelo atual…

calcogênios? 3. Sabendo que o elemento X possui númeroatômico 20 e o elemento Y pertence à família dos halogênios. Qual o tipo de ligação e a fórmula molecular do composto formado entre esses elementos? 4. Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estãopresentes ligações iônicas e covalentes. 5. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. 6. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas deLewis para: CO, C2H2, HCN.…

planos. Isso explica as propriedades de maleabilidade e ductilidade (formação de fios) dos metais. Os átomos de um metal no estado sólido estão arranjados de modo a formar figuras geométricas bem definidas – os retículos cristalinos. Observe o arranjo estrutural dos metais sódio, lítio e bário. Cada átomo tem ao seu redor oito átomos vizinhos, formando uma estrutura cúbica de corpo centrado (ccc). O ponto de fusão e de ebulição dos metais varia de acordo com a estrutura cristalina e…

ter variação de temperatura adição de outras matérias primas, banhos químicos e etc. Estrutura: Os materiais produzidos podem possuir estruturas (ligação atômica, metálica, covalente, iônica, estruturas, cristalinas, amorfas, molecular). Referindo em geral no arranjo dos seus componentes internos. Tendo reinosestruturais que contém grandes grupos de átomos são os “microscópico” sendo sujeito a uma a uma observação microscópica e o “macroscópico” onde podem ser vistos a olho nu.…

maior número atômico. 2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico. 3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada de valência? 4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E. 5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P? 6. Indique o elemento de transição de menor número atômico. 7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm. 8. Quais são os números atômicos dos elementos

1. Introdução. Estruturas cristalinas são arranjos regulares, tridimensionais, de átomos no espaço. A regularidade com que os átomos se agregam nos sólidos decorre de condições geométricas impostas pelos átomos envolvidos, pelo tipo de ligação atômica e pela compacidade. Essas estruturas cristalinas observadas nos sólidos são descritas através de um conceito geométrico chamado rede espacial, e podem ser explicadas pelo modo como os poliedros de coordenação se agrupam, a fim de minimizar…

1930: Estrutura molecular e mecânica quântica Por volta de 1927, essa nova mecânica começou a ser aplicada com sucesso para descrever as estruturas de átomos e moléculas. No caso de átomos, tem-se a estrutura de camadas eletrônicas, com cada elétron aproximadamente descrito por uma função de onda própria, ou seja, um ‘orbital atômico’. A função completa  para o sistema de n elétrons é então obtida (em termos bastante simplificados) pelo produto dos n orbitais atômicos. Temos então as…

elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: EXERCÍCIOS Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. b) ganha e perde 2 elétrons. c) ganha e perde 3 elétrons. d) perde e ganha 1 elétron. e) perde e ganha 2 elétrons. EXERCÍCIOS Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga

II 9 / 24 Carga formal aparicio@iqm.unicamp.br () QG107 - 1s/2009 Aula 10 - Ligação II 10 / 24 Polaridade de ligação e eletronegatividade Uma estrutura de Lewis tipicamente corresponde ao arranjo atômico de menor energia e a carga formal ajuda a decidir o arranjo mais plausível Guia para selecionar a estrutura de Lewis mais provável: numa molécula neutra, espera-se que as cargas formais sejam todas nulas onde houver cargas formais, elas devem ser tão…

fortes mas as ligações entre moléculas são de Van der Waals ou ponte de hidrogênio, tais ligações são fracas e isso acarreta que as temperaturas de fusão e ebulição dos hidrocarbonetos são em sua maioria baixos, podendo variar dependendo do peso molecular. Existe um fato chamado isomerismo que é onde compostos hidrocarbonetos com mesma composição pode ter estruturas diferente, como é o caso do butano que é isômero do isobutano. 2.2 MOLÉCULAS DOS POLÍMEROS Em comparação com as…