Resistência dos materiais - metais

PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM DESENVOLVIMENTO DE TECNOLOGIA – PRODETEC – DISCIPLINA DE TECNOLOGIA DE MATERIAIS - METAIS. 12/08/2012 Nome da aluna: Marcia Maria Sartori Lista de exercícios para avaliação 1) Discorra sobre a ligação metálica (considerando a teoria de bandas e mencionar as propriedades dos metais). R: em http://200.156.70.12/sme/cursos/EQU/EQ20/modulo1/aula0/aula08/01.html temos: Os metais exibem uma série de propriedades em comum: todos são sólidos nas condições ambientes (exceto Hg), têm brilho metálico, maleabilidade (possibilidade de se moldar em chapas), ductilidade (capacidade de formar fios), boa condutividade térmica e elétrica. Para haver condutividade elétrica, é necessário o movimento de elétrons através do meio. A boa condutividade dos metais sugere que existam elétrons semilivres, fracamente ligados, nas estruturas metálicas, que possam ser forçados a se mover ao longo de todo retículo. Para compreender qualitativamente as diversas propriedades dos metais, é utilizado o modelo conhecido como “gás de elétrons”. Se imaginarmos o que acontece quando dois átomos de sódio se aproximam, cada um dos átomos tem um elétron mais externo que é fracamente atraído pelo respectivo núcleo (elétron 3s). Se a distância entre os átomos for diminuindo, os elétrons 3s serão atraídos simultaneamente pelos dois núcleos. Se, ao invés de dois, milhares de átomos de sódio se aproximassem para formar uma substância metálica, teríamos uma situação na qual cada elétron 3s seria atraído por um grande número de núcleos e, assim, poderia se movimentar livremente nas regiões próximas a todos os núcleos. Em consequência disso, não seria mais possível atribuir um determinado elétron a um certo núcleo. No modelo do “gás de elétrons”, todos os átomos são considerados íons positivos que compartilham entre si um igual número de elétrons que podem se movimentar livremente ao longo de toda a estrutura metálica. Na repulsão entre os íons positivos, como na estrutura metálica,