Aplicaçoes De Oxidos

4 1. INTRODUÇÃO A cal possui várias aplicações. É utilizada na indústria química, petroquímica, alcoolquímica, alimentícia, farmacêutica, metalúrgica, e sobretudo na construção civil. Pode ser utilizada na produção de argamassas para revestimento, pinturas, na estabilização de solos, na pavimentação asfáltica, e inclusive no saneamento básico, para tratamento de água. Pela diversidade de aplicações, a cal está entre os dez produtos de origem mineral de maior consumo no planeta.…

Lantanídeos ou Terras Raras Os lantanídeos ou lantanoides (nomenclatura IUPAC) são um grupo de elementos químicos que formam parte do período 6 da tabela periódica. Estes elementos são chamados terras raras porque se encontram na forma de óxidos, e também, junto com os actinídeos, constituem os elementos de transição interna. O nome procede do elemento químico lantânio, que incluído neste grupo, constitui um total de 15 elementos. Desde o de número atômico 57 ( o lantânio ) até…

FACULDADE VERDE NORTE - FAVENORTE CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA CIVIL QUÍMICA ÓXIDOS MATO VERDE – MG 2013 DANIELA CRISTINA DOS SANTOS ÓXIDOS Trabalho apresentado na disciplina Química, sob a orientação da professora Raquel Sobral no curso de Engenharia Civil da Faculdade Verde Norte. MATO VERDE – MG 2013

Oxido: É um composto formado por átomos de oxigênio, a maioria dos elementos quimicos formam óxidos. Oxidos básicos: São os oxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos, possuem estrutura iônica devido a diferença de eletronegatividade entre netal e oxigênio e reagem com água, formando uma base com ácidos que formam sal e água. Oxidos ácidos ou anidrios: São óxidos que possuem elemento ligado ao oxigênio chamados de metais, possuem estruturas moleculares, resultam da desidratação…

É encontrado na natureza fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles muitos óxidos, como o FeO (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe2O3 (óxido de ferro III, ou óxido férrico). Os números que acompanham o íon ferro dizem respeito aos estados de oxidação apresentados pelo ferro, que são +2 e +3, e ele é raramente encontrado livre. Para obter-se ferro no estado elementar, os óxidos são reduzidos com carbono e imediatamente submetidos a um processo de refinação…

tântalo, poliéster, papel, cerâmicos, cada tipo é utilizado em uma aplicação especifica. Cada uma deles tem uma característica em comum que difere dos demais. O Capacitor eletrolítico composto por duas folhas de alumínio, separadas por uma camada de óxido de alumínio, enroladas e embebidas em um eletrólito líquido (composto predominantemente de ácido bórico ou borato de sódio). Também temos os Capacitores de cerâmica são capacitores fabricados com isolante interno de cerâmica…

– 11.211.037-4 METALURGIA DO PÓ O METAL ALUMÍNIO São Bernardo do Campo 2015 1 INTRODUÇÃO O alumínio é o segundo metal mais abundante na crosta terrestre, na forma de óxido de alumínio e as suas reservas são praticamente ilimitadas. Sendo ele o metal não-ferroso mais consumido no mundo, devido possuir excelentes propriedades físico-químicas, segundo a ABAL (Associação Brasileira do Alumínio) (2007) as…

estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações. - Características É um metal maleável, tenaz, de coloração cinza prateado apresentando propriedades magnéticas; é ferromagnético a temperatura ambiente, assim como o Níquel e o Cobalto. É encontrado na natureza fazendo parte da composição de diversos minerais, entre eles muitos óxidos, como o FeO (óxido de ferro II, ou óxido ferroso) ou como Fe2O3 (óxido de ferro III, ou óxido férrico). Os números que…

fratura, isso faz desse material responsável pelo extenso uso em aplicações estruturais. Os metais são bons condutores de eletricidade e de calor, alta dureza, elevada plasticidade. Cerâmicos: São compostos formados entre componentes metálicos e não-metálicos para os quais as ligações interatômicas são ou completamente iônicas ou predominantemente iônicas, mas apresentando algum caráter covalente. Em que na sua maioria, elas consistem em óxidos, nitreto e carbetos. Tecnicamente…

Funções Químicas São grupos de substâncias químicas com propriedades comuns. As funções mais comuns, são : • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos ÁCIDOS São substâncias com as seguintes propriedades : • Em solução aquosa, liberam íons H+ • Possuem sabor azedo ( quando comestíveis). Ex: limão, vinagre,etc. • Deixam o papel tornassol vermelho e a solução de fenolftaleína incolor. • Reagem com bases formando água e sal . Classificação dos ácidos : • Hidrácidos: não possuem oxigênio…