Aplicaçao De Acido Bases E Sais

Classificação dos ácidos · · · · Os ácidos podem ser classificados segundo vários critérios, vejamos: · · Presença de oxigênio: 1. Hidrácidos – ácidos que não possuem oxigênio. Exemplos: HI (ácido iodídrico), HCl (ácido clorídrico), HCN (ácido cianídrico). 2. Oxiácidos – ácidos que possuem oxigênio. Ex: HNO3 (ácido nítrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), H3PO4 (ácido fosfórico). Volatilidade: - Ácidos Voláteis – apresentam tendência à evaporação.…

chamados fluoretos de oxigênio. Índice [esconder] 1 Óxidos Básicos 1.1 Definição 1.2 Reações 2 Óxidos ácidos ou Anidridos 2.1 Definição 2.2 Reações 3 Óxidos Anfóteros 3.1 Definição 3.2 Reações 4 Óxidos neutros 4.1 Definição 5 Óxidos duplos ou mistos 5.1 Definição 6 Peróxidos 7 Superóxidos 8 Nomenclatura 8.1 Óxidos de metais 8.2 Óxidos de ametais 8.3 Óxidos ácidos ou anidridos 9 Referências Óxidos Básicos[editar | editar código-fonte] Definição[editar | editar…

....................................1 2 DEFINIÇÃO.....................................................................................2 3 COMPOSTO INORGÂNICO - ÁCIDO.............................................2 4 COMPOSTO INORGÂNICO – BASE..............................................4 5 COMPOSTO INORGÂNICO - SAL..................................................6 6 COMPOSTO INORGÂNICO - ÓXIDO.............................................7 7 BIBLIOGRAFIA.......

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+. Nomenclatura Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido…

COTIDIANO DE ÁCIDOS, BASES E SAIS 2. PRINCIPAIS ÁCIDOS HF - Ácido fluorídrico: ácido fraco, causa queimaduras que são muito dolorosas e de difícil cicatrização. Ataca o vidro e, por isso, no cotidiano é utilizado para gravação em vidros. 3. PRINCIPAIS ÁCIDOS HF 4. PRINCIPAIS ÁCIDOS HCl (aq)- Ácido clorídrico: ácido forte, corrosivo. Nome comercial: ácido muriático, usado em limpezas em geral (pisos, metais). Compõe o suco gástrico. 5. PRINCIPAIS ÁCIDOSHCl 6. PRINCIPAIS ÁCIDOS…

QUÍMICA BÁSICA TRABALHO SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS Questão 1: Segundo Arrhenius defina: a) Ácidos: São substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos. b) Bases: São substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH-. c) Sais: São substâncias que, quando em solução aquosa, liberam: pelo menos um íon positivo diferente do H+ e pelo menos um íon negativo diferente do OH-

falara-se da sua classificação, a obtenção, a sua aplicação, mostrara-se algumas reacções em que a presença de óxidos e por fim a sua nomenclatura. Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigénio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos 2. Funções inorgânicas As funções inorgânicas podem ser: óxido, acido, base e sal 3. Óxido Óxido é um composto químico…

: Aleksey Peixoto 1­Ácidos: • Conceito: Segundo Arrhenius, ácidos são compostos que ao serem colocados em meio aquoso liberam como único íon positivo o H+ ou H3O+ . Exemplos: HCl H2O H2O H+ + Cl­ H2SO4 • 2H+ + SO42­ Ionização Parcial e Ionização total: H2SO4 HSO4­ H2SO4 • H2O H+ + HSO4­ H2O H2O H+ + SO42­ 2H+ + SO42­ Classificação dos ácidos:  Quanto à presença de…

do íon comum no deslocamento do equilíbrio. Introdução: Ácido e base de Bronsted-Lowry Segundo o químico dinamarquês Johannes Bronsted, um ácido é um doador de prótons e uma base é um aceitador de prótons e o termo próton refere-se ao íon H+. Um ácido é uma espécie que contém um átomo de hidrogênio ácido, isto é, um átomo de hidrogênio que pode ser transferido na forma do núcleo, o próton, à outra espécie que age como base. As mesmas definições foram propostas…

íons: os efeitos dos íons podem ser comuns e não comum. Efeito comum: correspondem à aplicação, aos equilíbrios iônicos, das idéias gerais de deslocamento do equilíbrio. Já os não-comuns: pode deslocá-lo, através da dissociação de um acido qualquer. A dissociação da base ocorrerá se adicionarmos uma base qualquer. Equilíbrio iônico da água: Sabemos que as quantidades de íons H+ e OH - determinam o caráter ácido-base de uma solução. Mas, para que possamos compreender melhor como se dá…