Aplicaçao De Acido Bases E Sais

ESTADO DO RIO GRANDE DO SUL SECRETARIA DE SEGURANÇA PUBLICA BRIGADA MILITAR – DEPARTAMENTO DE ENSINO COLEGIO TIRADENTES DA BRIGADA MILITAR/ SÃO GABRIEL ESTER BENDERSKY Acidos, Sais e bases no cotidiano SÃO GABRIEL 2014 ESTER BENDERSKY Ácidos, Sais e bases no cotidiano Professora: Elisa Mara Machado Khatib São Gabriel 2014 Sumario Introdução

Classificação - Funções da química inorgânica: BASES 1. Classificação 2. Ação de ácidos e bases sobre indicadores 3. Bases mais comuns na química do cotidiano 4. Teoria protônica de Brönsted-Lowry e teoria eletrônica de Lewis Base de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH. Classificação Solubilidade em água: * São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos…

1-INTRODUÇÃO O presente trabalho visa apresentar os Sais e Óxidos, presentes na química inorgânica. Nele estarão presentes suas principais funções, reações e tipos. 2-SAIS As substâncias mais abundantes na natureza são ossais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio (mármore e calcáreo). Os sais são compostos iônicos, sendo,…

ferro(II) (óxido ferroso) Reacções: Reagem com a água formando uma base e com ácidos formando sal e água (neutralizando o ácido). O cálculo do óxido em alguns casos ajuda a dar a nomenclatura dos elementos. Exemplos: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 FeO + H2O Fe(OH)2 Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O Cu2O + 2HCl 2CuCl + H2O CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 3FeO + 2H3PO4 Fe3(PO4)2 + 3H2O Óxidos ácidos ou anidridos São óxidos em que o elemento ligado ao oxigênio é…

que formam um produto insolúvel. AgNO3 (aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq) As reções de neutralização ocorrem entre ácidos e bases que quando combinados , o cátions da base e o ânion de um ácido formam um sal . HNO3 (aq) + NaOH (aq) + NaNO3 (aq) + H2O (l) As reações com formação de gases geralmente ocorrem entre carbonatos e ácidos. O produto formado é ácido carbônico, que, por sua vez, decompõe-se em dióxido de carbono e água. CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3…

mesmos dos produtos e em igual número, por isso a equação deve ser balanceada. Teoria de Arrhenius 1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius 2. Eletrólitos e não-eletrólitos 3. Conceito de ácido de Arrhenius 4. Conceito de base de Arrhenius 5. Conceito de sal de Arrhenius Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius  Quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez…

ÁCIDOS Caracteristicas: presença do cátion H+. Tem sabor azedo, formam solução aquosa, condutora de eletricidade. Ação frente aos indicadores: Fenoftaleína incolor, em presença de ácido, continua incolor. Papel tornassol azul, em presença de ácido, fica vermelho. Alguns tipos de substancias ácidas Uma das características comuns aos ácidos é o seu sabor azedo, presente em muitas substâncias usadas no nosso cotidiano: vinagre, sucos de limão e laranja, morango, maçã etc.…

1. SAIS DEFINIÇÕES Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases. Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao contrário do que muita…

ÁCIDOS H2SO4- Ácido Sulfúrico Aplicação: O ácido sulfúrico é muito utilizado na fabricação de fertilizantes, de papéis, de corantes. Usado muito também na indústria petroquímica o ácido sulfúrico presente na chuva ácida causa um grande impacto ambiental. Obtenção: O ácido sulfúrico é produzido a partir de enxofre, oxigênio e água via processo de contato. HCl- Ácido Clorídrico Aplicação: Popularmente conhecido e vendido com o nome de ácido muriático, o

que são os Ácidos, Bases ou hidróxidos, Sais e Óxidos. As funções químicas são um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes, que podem ser divididas em orgânicas e inorgânicas. Então, as funções inorgânicas são um conjunto de substâncias formadas por todos os elementos químicos que formam os ácidos, bases, sais e óxidos, todos menos o carbono ( há excessões), são estudadas pela química inorgânica . As principais funções químicas inorgânicas (ácidos, bases, sais e…