Estudo das reações quimicas

) Reação de Decomposição ou análise – é a reação onde um composto químico se quebra(decompõe) em duas ou mais substâncias. Se a decomposição requer uma fonte de calor, a mesma é chamada decomposição térmica. Ex: AB = A + B ZnCO3 = ZnO + CO2 (carbonato de zinco(+calor) ) = óxido de zinco + dióxido ) Reação de Simples troca ou de Deslocamento – é a reação onde um elemento substitui outro em um composto químico para produzir um novo composto e o elemento deslocado. Ex: A + BC = AC + B Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (ferro + sulfato de cobre = sulfato de ferro + cobre ) Reação de dupla troca – é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos. Ex: AB + CD = AD + CB KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (cloreto de potásssio + nitrato de prata = nitrato de potássio + cloreto de prata.) Uma equação química tem de ser balanceada antes que qualquer informação quantitativa útil possa ser obtida sobre reação. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL A – Materiais e reagentes Béquer 250mL Proveta Papel de filtro Bastão de vidro Vidro de relógio Funil Suporte para filtração Solução de cromato de potássio 80,0mL Solução de cloreto de bário 40,0mL Água destilada B - Materiais e reagentes 2 tubos de ensaio Nitrato de prata 3 mL Fio de cobre 1cm Sulfato de cobre II 3 mL Palha de aço Procedimento A – Reação de dupla troca Em um béquer de 250mL, adicionou-se 80,0mL de solução de cromato de potássio à 40,0 mL de…

OBJETIVO O objetivo deste experimento foi a síntese do oxalocuprato(II) de potássio, assim como a identificação do teor de íons Cobre (II) e a não constatação de sulfatos no composto. O Composto foi caracterizado por termogavimetria e por infra-vermelho. DESCRIÇÃO TEÓRICA: Podemos definir um composto de coordenação como um composto contendo um átomo ou um íon central, ao qual estão ligados moléculas neutras ou íons, cujo número geralmente excede o número de oxidação ou a valência…

dois fatores facilitará consideravelmente o fenômeno. Os compostos orgânicos, quimicamente puros, apresentam pontos de ebulição distintos e definidos, isso torna a destilação um método generalizado, ou seja, é utilizado tanto para separação de misturas como para purificação e caracterização das mesmas. As substâncias puras são destiladas a uma pressão constante, a temperatura do vapor permanece constante durante todo o processo de destilação. A destilação simples é utilizada para…

sulfato de cobre, cloreto de sódio, iodeto de Potássio, cloreto de bário, cloreto de estrôncio, com as mudanças de níveis energéticos do átomo. O teste envolve a exposição das soluções em uma chama e a observação da cor resultante para cada espectro de emissão, para explicar o princípio de que parte dos elétrons da última camada de valência absorvem a energia produzindo o que chamamos de estado excitado, passando para um nível de energia mais elevado, e emitem luz ao voltar ao estado…

chama nos seguintes elementos :Magnésio, Cloreto de Cálcio, Sulfeto de Cobre. Também puderam analisar o experimento chamado de ''Pasta de dente de elefante", este experimento consiste na produção instantânea de uma espuma a partir da reação da água oxigenada (peróxido de hidrogênio) com iodeto de potássio. OBJETIVOS Promover a análise prática da reação dos experimentos citados na introdução. Compreender suas reações e qual substancias foram utilizadas. Identificar qual…

OBJETIVO Desenvolver habilidade no manuseio do bico de Bunsen. Demonstrar experimentalmente conceitos teóricos do modelo de Bohr. Conhecer o bico de bunsen e suas utilidades, as cores e tipos de combustão do teste da chama e suas reações presentes dos seguintes elementos químicos, Solução de cloreto de cálcio (CaCl2); Sol. de sulf De cobre pentahid.(CuSO4.5H2O); Solução de cloreto de sódio (NaCl); Solução de Potássio (KCl). INTRODUÇÃO O bico de Bunsen é um…

permite a análise da outra amostra. PARTE EXPERIMENTAL Identificação de elementos químicos pelo teste da chama Materiais e reagentes utilizados Bico de Bunsen Vidro de relógio Espátulas duplas Fio de platina Cloreto de sódio (NaCl) Cloreto de potássio (KCl) Cloreto de bário (Ba Cl2) Nitrato de de chumbo (II) (Pb(NO3)2) Sulfato de cobre (II) (CuSO4) Oxido de cálcio (CaO) Oxido de magnésio ( MgO) Sal de lítio Solução concentrada de…

elementos formadores de determinados compostos. Introdução: Análise Espectral Os átomos de um elemento químico quando recebe energia absolvendo-a, a partir do seu estado inicial, emitem uma reação originando um espectro de emissão de riscas, que é característico desse elemento químico. Átomos podem adquirir um excesso de energia interna e emitir luz. As divisões e elevações de temperas: chama oxidante superior: 1540ºC corresponde ao extremo não luminoso da chama, oxidante…

Departamento de Química | | Plano de síntese - [Cu(NH3)4]SO4.H2O Disciplina: Química Inorgânica Experimental Docente: Eliane Discentes: Gilmar e Nilsrael 1. Introdução O cobre é da mesma família que a prata e o ouro, apresentando configuração eletrônica [Ar] 3d10 4s1: possui um elétron s externo a um nível d completo. Como aos demais elementos de sua família, o ouro e a prata, essa configuração lhe confere ótima condução elétrica e térmica, sendo a segunda…

2H2O H2O + CO2 H2CO3 • Reação de Análise ou Decomposição é a reação onde um composto químico se quebra (decompõe) em duas ou mais substâncias. Se a decomposição requer uma fonte de calor, a mesma é chamada decomposição térmica. Fórmula Geral: AB ---> A + B Exemplo: ZnCO3 ---> ZnO + CO2 i.e., Carbonato de Zinco (+ Calor) ---> Óxido de Zinco + Dióxido de Carbono 2H2O 2 H2 + O2 2H2O2 2H2O + O2 • Reação de Simples Troca ou deslocamento é a reação onde um elemento…