Espectroscopia

Ensaio Por Via Seca (Espectroscopia)

Manaus, AM
2014
Resumo: O objetivo desta atividade prático-laboratorial é observar elementos formadores de determinados compostos.

Introdução:
Análise Espectral

Os átomos de um elemento químico quando recebe energia absolvendo-a, a partir do seu estado inicial, emitem uma reação originando um espectro de emissão de riscas, que é característico desse elemento químico. Átomos podem adquirir um excesso de energia interna e emitir luz. As divisões e elevações de temperas: chama oxidante superior: 1540ºC corresponde ao extremo não luminoso da chama, oxidante inferior: 1540ºC é empregada para a oxidação de substâncias, redutora superior: 520ºC está no extremo da zona azul interna, redutora inferior: 350ºC está situada no limite inferior da zona onde os gases redutores se misturam com o oxigênio do ar.
Elevação de temperatura numa chama (análise da chama) descarga elétrica através de amostra gasosa, rarefeita, do elemento em estudo, as radiações emitidas após a excitação são analisadas, através de um espectroscópio, e comparadas com os espectros elementos, só é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, sendo que cada um deles possui uma energia definida.
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Materiais:
Parte Experimental: utilizando o bico de Bunsen aceso, fio de níquel cromo para experimento de ensaio por via seca, utilizando o ácido clorídrico (HCl) para limpeza do níquel, e utilizando os agentes para obter uma reação (fóton), o Cloreto de Sódio (NaCl) em contato com a chama obtém-se cor amarela, Cloreto de Potássio (KCl) cor roxo, Óxido de Cálcio (CaO) incolor; já passara por processo de reação química de decomposição térmica de 900 a 1000 ºC (CaCO3+Calor - CaO+CO2), Cloreto de Estrôncio (SrCl2) cor vermelho, Cloreto de Bário (BaCl2) cor verde, Cloreto de Cobre (CuSO4) cor azul verdeado.
Materiais utilizados foram: fio de níquel cromo, pinça micropipeta, ácido clorídrico (HCl) e vidro de relógio.