FACULDADE PIT GORAS Teste Da Chama

OBJETIVO Desenvolver habilidade no manuseio do bico de Bunsen. Demonstrar experimentalmente conceitos teóricos do modelo de Bohr. Conhecer o bico de bunsen e suas utilidades, as cores e tipos de combustão do teste da chama e suas reações presentes dos seguintes elementos químicos, Solução de cloreto de cálcio (CaCl2); Sol. de sulf De cobre pentahid.(CuSO4.5H2O); Solução de cloreto de sódio (NaCl); Solução de Potássio (KCl).
INTRODUÇÃO
O bico de Bunsen é um dispositivo utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, como: aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro, entre outros. Possui como combustível normalmente G.L.P (consiste de uma mistura de hidrocarbonetos contendo principalmente butano e propano) e como comburente oxigênio do ar atmosférico que em proporção otimizada permite obter uma chama de alto poder energético. Quando entra em combustão com o oxigênio do ar resulta na liberação de energia térmica: CnH2n+2 + (3n+1)O2 → nCO2 + (n+1)H2O O teste de chama é um ensaio utilizado na química analítica que permite detectar a presença de alguns cátions em amostras de compostos, baseando-se no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste tira proveito do fato de que quando um determinado elemento químico é exposto a uma quantidade de energia (para a chama, energia em forma de calor), parte dos elétrons da última camada de valência recebe esta energia e avança para um nível de energia mais elevado, alcançando um estado conhecido com estado excitado. Ao retornar do estado excitado para o estado anterior (estado fundam), os elétrons liberam a energia recebida em forma de radiação. Nesse contexto, cada elemento químico libera radiação em um comprimento de onda característico, visto que quantidade de energia demandada por um elétron ao ser excitado é diferente para cada elemento. E ocorre que, alguns elementos químicos emitem radiação com