Estudante

sulfúrico diluídos: carbonato (CO32-), hidrogenocarbonato (bicarbonato) (HCO3-), sulfito (SO32-), tiossulfato (S2O32-), sulfeto (S2-), nitrito (NO2-), hipoclorito (OCl-), cianeto (CN-) e cianeto (OCN-). II. Gases ou vapores desprendidos por tratamento com ácido sulfúrico concentrado. Incluem os de I e mais os seguintes: fluoreto (F-), hexafluorsilicato ([SiF6]2-), cloreto (Cl-), brometo (Br-), iodeto (I-), nitrato (NO3-), clorato (ClO3-), perclorato (ClO4-), permanganato (MnO4-), bromato (BrO3-), borato(BO33-), hexacianoferrato (II) ([Fe(CN)6]4-), hexacianoferrato (III) ([Fe(CN)6]3-), tiocianato (SCN-), formiato (HCOO-), acetato (CH3COO-), oxalato ((COO)22-), tartarato (C4H4O62-) e citrato (C6H5O73-). Grupo II ou Classe B: os que dependem de reações em solução. Esse grupo se subdivide em: I. Reações de precipitação: sulfato (SO42-), persulfato (S2O82-), fosfato (PO43-), fosfito (HPO32-), hipofosfito (H2PO2-), arseniato (AsO43-), arsenito (AsO33-), cromato (CrO42-), dicromato (Cr2O72-), silicato (SiO32-), hexafluorsilicato ([SiF6]2-), salicilato (C6H4(OH)COO-), benzoato (C6H5COO-) e succinato (C4H4O4-). II. Oxidação e redução em solução: Manganato, permanganato (MnO4-), cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O72-). Os acetatos, formiatos, salicilatos, benzoatos e succinatos formam também um outro grupo, pois todos dão uma coloração característica, ou precipitado, por adição de solução de cloreto de ferro (III) à solução praticamente neutra. 2. CLASSE A 2.1.…

básico do carbonato de sódio em água e explique qual espécie atua como ácido e qual atua como base. Na2CO3(aq) + H2O(l) 2 Na+(aq) + CO3-(aq) CO3-(aq) + 2 H2O(l) H2CO3(aq) + 2 OH-(aq) Base 1 ácido 2 ácido 1 base 2 EXPERIMENTO 1 I) Medir, usando papel indicador, o pH da água destilada; pH = 7 II) Medir, agora, o pH das seguintes soluções e compará-lo com o da água destilada: solução 0,1 mol/ℓ de HCℓ e 0,1 mol/ℓ de NaOH. pH do HCℓ = 1 (Inferior…

Procedimento experimental –Potássio 7 Resultados e Discussões –Potássio 7 Procedimento experimental-Cobaltinitrito 7 Resultados e Discussões-Cobaltinitrito 8 Procedimento experimental-Carbonato 8 Resultados e Discussões-Carbonato 9 Procedimento experimental-Amonio 9 Resultados e Discussões-Amonio 9 Conclusão 10 Bibliografia 11 INTRODUÇÃO Reações de Cátions Cátion - é um íon com carga positiva. É formado…

água de cloro, de acordo com a seguinte equação: Cl2 (g) + H2O (l) -----> HCl (aq) + HClO (q) 2. OBJETIVOS Observar e analisar transformações químicas a partir das características observadas em cada mistura e reação. Observar evidências experimentais que sugerem a ocorrência de transformações químicas. Analisar e equacionar as reações envolvidas em diferentes tipos de transformações químicas. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. Aquecimento do magnésio Utilizando-se de um pinça de…

Atividade Pós-Laboratório DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA DO HIDROGENOCARBONATO DE SÓDIO (NAHCO3) São Paulo Maio 2014 A. Pré-Laboratório Fluxograma anexado ao final do relatório. B. Dados e Análises 1. Apresente, em uma tabela, os valores de massa determinados no experimento. Tubo de ensaio (vazio) – 10,413 g NaHCO3 – 1,505 g Aquecimento Massa total antes do aquecimento Massa total depois do aquecimento 1ª vez 11,918 g (soma) 11,383 g 2ª…

Funcionamento de um sistema-tampão Química 12ºC, professor Carlos Bispo júliana [Escolha a data] Como funciona um sistema-tampão? Perante a questão, passaremos por um conjunto de processos, os quais envolvem a determinação da concentração de carbonato de sódio, neutralizações recorrendo a ácidos fortes-bases fracas, medições de pH em diferentes formas e recorrendo a diversos materiais de forma a ser possível traçar uma correta curva de titulação. Fundamentos Teóricos …

Velocidade de Reação 9 2.2 NATUREZA DO EQUILÍBRIO QUÍMICO 10 3 DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO 12 3.1 PRINCÍPIO DE LE CHATELIER 12 3.1.1 Influência da concentração dos reagentes 13 3.1.2 Influência da temperatura 13 3.1.3 Influência da Pressão 13 4 O Ph E INDICADORES ÁCIDO-BASE 15 4.1 dissociação ácido e base 18 5 SOLUÇÃO TAMPÃO 19 6 MATERIAIS 20 7 REAGENTES 21 8 MÉTODOS 22 8.1 ESCALA PADRÃO DO Ph 22 8.2 EFEITO DO ÍON ACETATO NA DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO 23 8.3 EFEITO DO ÍON AMÔNIO NA…

clorídrico, pois são estáveis indefinidamente e podem ser usadas na presença da maior parte dos cátions sem sofrer interferência devida à formação de sais solúveis. O ácido sulfúrico forma sais insolúveis com os hidróxidos de bário e de cálcio. Nas titulações de líquidos quentes, ou nas determinações que exigem fervura com excesso de ácido durante um certo tempo, o ácido sulfúrico padrão é, no entanto, o preferível. O ácido nítrico é raramente empregado, pois quase sempre contém um pouco…

soluções-tampão foram analisadas a partir da mistura de um ácido fraco ou uma base fraca com seu respectivo ácido ou base conjugado. A analise consistiu em observar a mudança de pH, provocada pela adição de pequenas quantidades,ora de ácido clorídrico,um ácido forte, ora de hidróxido de sódio, base forte. Por meio dessas observações, determinou-se a capacidade de tamponamento dessa solução-tampão. Compararam-se, também, os efeitos da adição de ácido ou base forte a um volume de água…

Única 1 Centro de Educação Tecnológica do Estado da Bahia Unidade de Camaçari SUMÁRIO 1-O Surgimento da Química Analítica 1.1- Análise Gravimétrica 1.2- Análise Volumétrica 1.3- Faraday e a Eletroquímica 1.4- Métodos Instrumentais 1.5- Legado nos nossos dias 3 3 3 4 4 5 2- Técnicas de Reações Analíticas 2.1- Reações Por Via Seca 2.2- Ensaios Por Via Úmida 6 6 8 3- Análise Funcional e Sistemática 4- Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos…