Engenharia

UNIVERSIDADE DE CUIABÁ
UNIDADE DE TANGARÁ DA SERRA
FACULDADE DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
3º SEMESTRE

PREPARAÇÃO
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO

Tangará da Serra

Junho, 2012

1.INTRODUÇÃO

Os reagentes comumente usados para a preparação das soluções padrões ácidas, são o ácido clorídrico e o sulfúrico. Os dois são encontrados no comércio na forma de soluções concentradas. HCl apresenta concentração de aproximadamente 12 mol/L, enquanto que H2SO4 é cerca de 18 mol/L. Mediante diluição apropriada, pode-se preparar com facilidade qualquer solução com urna concentração aproximada.
As soluções preferidas são as de ácido clorídrico, pois são estáveis indefinidamente e podem ser usadas na presença da maior parte dos cátions sem sofrer interferência devida à formação de sais solúveis. O ácido sulfúrico forma sais insolúveis com os hidróxidos de bário e de cálcio. Nas titulações de líquidos quentes, ou nas determinações que exigem fervura com excesso de ácido durante um certo tempo, o ácido sulfúrico padrão é, no entanto, o preferível. O ácido nítrico é raramente empregado, pois quase sempre contém um pouco de ácido nitroso que tem uma ação destrutiva sobre muitos indicadores.
Um método adequado para preparar uma solução é obtê-la com concentração aproximada e em seguida padronizá-la com uma substância alcalina padrão, por exemplo, o tetraborato de sódio ou o carbonato de sódio anidro,se completa, mas um pequeno excesso de ácido ainda estará presente no meio (se a solução ficar incolor, um excesso muito grande do ácido foi adicionado, suficiente para ultrapassar o primeiro ponto de equivalência). Desta quantidade de ácido livre, uma parte “vira” o indicador e a outra se transforma em CO2, através da reação:
No primeiro ponto de equivalência a concentração hidrogeniônica não é suficiente para transformar CO32- diretamente em CO2 o por isso torna-se a etapa intermediária
Por esta razão as perdas por transformação do CO32- oro CO2 são mínimas neste ponto da