Agua De Cristalização Do Sulfato Cuprico

trabalho no laboratório. Nunca jogue reagentes ou resíduos de reações na pia, procure o frasco de descarte. Ao final de cada aula, as vidrarias utilizadas durante o trabalho de laboratório devem ser esvaziadas nos frascos de descarte e enxaguadas com água antes de serem enviadas para limpeza. Vidrarias trincadas, lascadas ou quebradas devem ser descartadas em recipiente de paredes rígidas e o técnico ou responsável deve ser avisado. Antes de manipular qualquer reagente deve-se ter…

cristal a posição de cada um dos átomos, moléculas ou ions que o constituem, que para economia discursiva passaremos a designar (de forma menos correcta) por partículas, é determinada pelas posições ocupadas já existentes. Assim, no momento de cristalização, a partícula forma com as suas vizinhas um conjunto de ligações químicas (de qualquer tipo, indo das iónicas às ligações fracas) que determina a posição espacial que tenderá a ocupar. Em resultado desse processo, forma-se uma…

iodo em um béquer de 100 mL. Cubra o copo com um vidro de relógio. Despeje água no vidro de relógio até 2/3 do seu volume. Coloque esse conjunto sobre uma tela de amianto. Aqueça em chama baixa até que os vapores de iodo cheguem ao vidro de relógio. Espere mais 5 segundos e desligue o gás. Deixe esfriar o sistema durante 5 minutos. Retire o vidro de relógio cuidadosamente e jogue fora a água. Observe o vidro de relógio. O que há em sua face externa? ___________

ou mais moléculas de água. Esses sais são denominados sais de hidratação ou hidratos e a água aí presente recebe o nome de água de hidratação ou água de cristalização. 7 3.2.1 Nomenclatura dos Sais Hidratados ou Hidratos A nomenclatura é normal, finalizando com a palavra hidratado, precedida dos prefixos mono, di, tri, tetra, etc. para indicar o número de moléculas de água presentes. Exemplos: CuSO4 . 5 H2O - Sulfato cúprico penta-hidratado CaSO4 . 2 H2O - Sulfato de cálcio…

processo de aquecer uma substância a altas temperaturas, sem contudo atingir seu ponto de fusão, de forma a conseguir sua decomposição química e consequente eliminação dos produtos voláteis. A calcinação também é usada para a eliminação da água de cristalização, operação conhecida como queima e na oxidação de substâncias poluidoras presentes em residuos, buscando a eliminação de sua toxidez. Outras reações (ustulação, sinterização, vitrificação) obtidas pelo aquecimento a altas…

........14 Introdução O sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) é um sal simples, cristalino, de cor azul forte, que forma cristais com forma de prismas oblíquos pouco solúveis em etanol. É levemente florescente (liberta água podendo passar o sal à fase anidro se exposto ao ar): a cerca de 30°C perde duas moléculas de água, a 110°C outras duas e a 250°C perde a última transformando-se num sal anidro, branco. Este sal é um sal hidratado, pois contem água na sua estrutura para além dos

transformações físicas. Nestas transformações, substancias são destruídas e outras, novas , são formadas. A exposição de um prego de ferro ao ar livre e a chuva, causam uma transformação química, porque o ferro é combinado quimicamente ao oxigênio e à água da atmosfera. Se esta exposição for longa, este desaparece em seu lugar é encontrada uma nova substancia, a ferrugem. As características de uma transformação química são: liberação de energia, liberação de gases, mudanças de cor,…

professor responsável. MATERIAIS E REAGENTES  Água  Álcool  acetona  óleo de soja  gasolina  éter  cloreto de sódio  cristais de iodo EPI (EQUIPAMENTO DE PROTEÇÃO INDIVIDUAL) Jaleco branco (com manga longa, comprimento até o joelho e com a identificação do acadêmico), sobre a camiseta, calça comprida e calçado fechado. AVALIAÇÃO: Elaboração do relatório segundo orientações do Anexo 1. PROCEDIMENTO a) Considere as seguintes substâncias: água, álcool, acetona, óleo de soja, gasolina, éter.

residuos e obtencao de compostos quimicos derivados desses metais ..................................................................................................... 9 6.1.1. Obtencao de sulfato de zinco ........................................................................................ 9 6.1.2 Obtencao de sulfato de cobre....................................................................................... 11 6.1.3 Obtencao de oxicloreto de…

por íons Fe3+. O tratamento consistiu então, na redução do ferro ao estado de oxidação II utilizandose reação com zinco metálico sob aquecimento conforme a REAÇÃO 1. Em seguida, a solução foi diluída a um volume aproximado de três L com a adição de água destilada e posteriormente seu pH ajustado para a faixa 8-9 com bicarbonato de sódio, para então ser descartada na rede de esgoto5 (REAÇÃO 2). Este descarte pode ser feito diretamente visto tratar-se de pequenas quantidades de um resíduo…