Síntese Sal de Mohr

Bibliográficas..............................................5 Síntese do Sal de Mohr 1 Introdução: Sulfato de amônio e ferro (II) ou sulfato de ferro (II) e amônio, também chamado de sulfato ferroso de amônio ou ainda sal de Mohr, é um composto químico que normalmente apresenta-se na forma hexahidratada, com fórmula Fe (NH4)2(SO4)2.6H2O. É obtido a partir do sulfato de ferro (II) e do sulfato de amônio. É muito estável frente ao oxigênio atmosférico e cristaliza na forma hexahidratada em monoclínico. Só existe no estado sólido e se forma por cristalização da mistura dos sulfatos correspondentes devido a que esta é mais insolúvel que os sulfatos separados. É solúvel em água, fonte de Ferro e Nitrogênio na forma de amônio e Enxofre na forma de Sulfato. É um composto muito útil na preparação de padrões para medidas de ferromagnetismo, também como reagente em análises de solos e água em agricultura e na preparação de meios de cultura. Pode ser substisuído pelo Sulfato de Ferro(III) e Amônio nos casos onde se deseja adicionar o Ferro com valência 3+ ou onde se deseja adicionar uma quantidade proporcionalmente maior de sulfato do que de Ferro. O Sal de Mohr em solução libera um íon Ferro (Fe2+), dois íons amônia (NH4+) e dois íos Sulfato (SO4-2). 2 3 Objetivo: O objetivo geral desse procedimento consiste na obtenção do Tricarbonatocobalto(III) de Sódio Trihidratado a partir do Nitrato de Cobalto(II) Hexahidratado e do Bicarbonato de Sódio. …

formando sal e água como produtos. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base. Oxirredução: Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidaçãoe o ganho de elétrons é chamado de…

colóide apresentam movimento constante e desordenado, outra propriedade dos colóides. É possível classificar os colóides como hidrofílicos e hidrofóbicos, classificações essas que mostram a interação ou não do colóide com a água, em caso de interação, nota-se a formação de íons, devido às interações iônicas entre moléculas de água e íons das partículas coloidais, formando novas espécies iônicas. Quanto à classificação, os colóides podem ser: * Sol: é um colóide com partículas…

ENGENHARIA QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA Obtenção e Dosagem de Sulfato Ferroso Éric Reis – Guilherme Conti Leite – 108749 Jessica Maia Souza dos Santos - 118533 Marcos Vinicius Santos Costa - 108372 1 Introdução O ferro é o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre, sendo sua quantidade menor apenas que do oxigênio (O2), do silício (Si) e do alumínio (Al). Além disso, o níquel e o ferro constituem a maior parte do núcleo da terra (LEE, 1999). Os principais…

12 2.1. Normas Básicas de Segurança no Laboratório 12 2.2. Descarte de Rejeitos (Resíduos) 14 2.3. Acidentes Comuns em Laboratório e Primeiros Socorros 16 3. EXPERIMENTOS 3.1 Experimento No 01 – Prática do Cromo 3.2 Experimento No 02 – Prática do Cádmio 3.3 Experimento No 03 – Prática da Prata 3.4 Experimento No 04 – Prática do Ferro 3.5 Experimento No 05 – Prática do Cobre 3.6 Experimento No 06 – Prática do Zinco 3.7 Experimento No 07 – Prática do…

sódio. 2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s) 3- Reações de dupla troca acontecem quando duas substâncias compostas reagente entre si, formando outras duas substâncias. Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4- Reações de simples troca acontecem quando uma substâncias composta reage com uma substância simples, gerando uma outra substância composta e uma simples. Exemplo: Reação…

Obtenção e dosagem do Sulfato Ferroso (FeSO4) (Laboratório) Química Inorgânica 2° Semestre 2011 Santos - SP Data de Entrega: 14/09/2012 Prof° Sérgio Ferreira Profª Ana Fátima Bernardo da Silva Monteiro Turma: 6ª Feira Aaron Teles Galeano R.A: 105251 Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966 Jaqueline de Jesus Santos R.A: 098422 Jéssica Silva Barreto de Oliveira R.A: 100591 Kauana Martins Iglesias R.A: 101393 Introdução O…

Pipeta Reagentes: ➢ 25 ml de solução saturada de Hidróxido de Bário( Água de Barita) ➢ 25 ml de Sulfato de Sódio( 0,4 mol/ L) ➢ 25 ml de Água destilada. ➢ 0,5 g de Cloreto de Ferro ( III) ➢ 10 ml de NaOH ( 0,25 mol/L). ➢ 3,0 ml de Óleo Vegetal. ➢ 3,0 ml de Clorofôrmio. Metodologia. Primeira Parte do Experimento: Utilizando da proveta graduada, medir 25 ml de hidróxido de bário, após fazer essa medição…

universal -Bureta graduada -Pera -Pisseta Experimento 1: Substâncias: -Hidróxido de bário; Fórmula Molecular: Ba(OH)2 -Sulfato de sódio; Fórmula Molecular: Na2SO4 -Cloreto de ferro III; Fórmula Molecular: FeCl3 -Água destilada; Fórmula Molecular: H2O Procedimentos: ● Primeiramente colocou-se 25 mL de hidróxido de bário (incolor) utilizando a proveta graduada e a pera, então o líquido foi transferido para um béquer. Em seguida, com outra proveta…

RIO MADEIRA – CVRM LICENCIATURA DUPLA: BIOLOGIA E QUÍMICA LIDIANE FERREIRA LUCÉLIA RODRIGUES DOS SANTOS MARCILIANE DOS SANTOS CUNHA PAULA RAYANNY MENDONÇA LEITE RODRIGO HENRIQUE RISSO AIRES ALVES ROSILDO BRASIL PINTO ROSSELINY ALFON FERREIRA Prof.º.: JORGE ALMEIDA DE MENEZES HUMAITÁ-AM 2013 LISTA DE FIGURAS FIGURA 1 – Solução de Iodeto de Potássio .......7 FIGURA 2 – Solução de Dicromato de Potássio .....12 FIGURA 3 – Solução de…