relatorio

encontrado. É geralmente utilizando para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no pentahidratado evapora. Quando a água é adicionada ao anidro, este retorna a forma pentahidratada, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico. Muitas análises químicas utilizam sulfato de cobre. É usado na solução de Fehling e na solução de Benedict para análise de açucares redutora, os quais reduzem o sulfato de cobre (I) (azul) para o insolúvel óxido de cobre (I) (vermelho). Sulfato de cobre (I) é também utilizado no reagente de biureto para analise de proteínas. Sulfato de cobre é utilizado para estes testes para a detecção de anemia. O teste é realizado jogando-se um pouco de sangue numa solução de sulfato de cobre com densidade conhecida, o sangue contendo hemoglobina suficiente afunda rapidamente por sua densidade, enquanto o sangue que não contém hemoglobina suficiente flutua ou afunda vagarosamente. Em um teste de chama, os íons de cobre emitem uma chama azul-esverdeada forte, muito mais azul do que o teste de chama de bário. Por analise gravimétrica pode-se determinar o percentual teórico de água contido na amostra, podendo através desses cálculos obtermos o rendimento. OBJETIVO Obtenção de substância anidra e determinação da porcentagem de água; obtenção da formula molecular de uma substância hidratada. …

natureza contém água. Os materiais sólidos podem conter água quimicamente ligada ou como contaminante proveniente da atmosfera ou da solução em que a substância se formou. Essa composição pode ser afetada pelo tratamento que a amostra foi submetida antes da análise química e pelas condições ambientes, uma vez que o teor de água pode variar de acordo com o estado de divisão do material, da umidade e da temperatura. Os materiais sólidos podem conter dois tipos de água: a água essencial e…

com o ião cobre (II) Data de entrega: 3/06/2013 Síntese de um sal complexo sulfato de tetra-amoníacocobre (II) monohidratado [Cu(NH3)4]SO4•H20 Resumo Este trabalho foi realizado com a finalidade de sintetizar um sal complexo, sulfato de tetra-amoníacocobre (II) monohidratado, a partir do sulfato de cobre penta-hidratado; observar o que acontece a uma solução contendo um sal complexo quando diluída em água e em amoníaco; obter e interpretar um espectro eletrónico de uma solução…

[pic] FUNDAÇÃO TÉCNICO - EDUCACIONAL SOUZA MARQUES COORDENAÇÃO DE QUÍMICA LABORATÓRIO DE QUÍMICA TÍTULO DA EXPERIÊNCIA | ÁGUA DE CRISTALIZAÇÃO | DISCIPLINA: EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA I RIO DE JANEIRO 04/04/2012 [pic] LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA I …

1.1 Informações gerais: “A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc.”. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal, contudo muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos sólidos cristalinos com composição definida, ou seja, os hidratos. Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para…

completa e produzirá gás carbônico (CO2) e água (H2O), logo, a chama do bico Bunsen será azul. Do contrário, se não houver oxigênio suficiente para consumir o combustível (janela do bico Bunsen mais fechada), a combustão será parcial, incompleta, gerando monóxido de carbono (CO) e água; ou carbono (C) e água, então a chama será amarela. 2) O que é água de hidratação? Forneça outros exemplos de compostos hidratados. A água de hidratação é a água que fica retida em cristais de…

reagentes são substâncias elementares; por exemplo, a síntese da água: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g); . Se os reagentes são substâncias elementares e compostas, ou só compostas, a síntese é parcial; é o que acontece, por exemplo, na síntese do hidróxido de cálcio: CaO(s) + H2O (l) → Ca(HO)2 (aq). Sulfato de Cobre Penta-hidratado O sulfato de Cobre (II) Existe normalmente como cristais azul de composição CuSO4.5H2O. Esta formula indica que são cinco moléculas de água para…

básico, ou seja, ao reagir com água forma uma base fraca, o hidróxido de magnésio. A fenolftaleína, indicador ácido-base, identifica os íons hidroxila presentes na solução e então adquire uma coloração rósea. MgO + H2O  Mg(OH)2 2) Reação de oxirredução Ao ser aquecido, o dicromato de amônio, que apresentava forte coloração laranja, sofreu decomposição, em uma reação violenta, produzindo faíscas dentro do tubo de ensaio, e ao final da reação, o volume do sistema aumentou…

• Pinça de madeira para tubos de ensaio REAGENTES • Hidróxido de sódio(NaOH) • H2O • Sulfato de cobre hidratado(CuSO4.5H2O) • Sulfato de cobre anidro(CuSO4) • Ferro (Fe) • Granito(C2CO3) • HCI PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 1- Informações: exame dos rótulos • Examinar os rótulos dos frascos dos reagentes: Cloreto de Mércurio, Acetato de etila P.A, Álcool Etílico Absoluto 2- Hidratação: absorção de umidade pelo NaOH…

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS Disciplina: Química Analítica Quantitativa São João da Boa Vista - SP Março de 2010 DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS RESUMO Neste experimento, utilizamos o método gravimétrico indireto que consiste em volatilizar o constituinte desejado presente em uma amostra através do aquecimento para determinarmos a massa do resíduo após o processo, calculando o teor do componente volátil a partir da perda de massa sofrida pela…