Adição Acidose

com pK próximo do pH Então a maior ou menor concentração de H+ no sangue que determinará o maior ou menor grau de acidez. Apenas por ser expressa de maneira inversa, é que quanto mais alta for a concentração do referido íon mais baixo será o pH (acidose) e, quanto mais baixo for o teor de H+ mais alto será o pH (alcalose). O pH analisado isoladamente apenas quantifica o fenômeno, não qualificando, e valores dentro da normalidade são indicativos de ausência ou compensação de distúrbios…

A acidose A acidose subclínica ocorre quando o pH do rúmen cai abaixo de 5,8. Com isso o crescimento bacteriano é reduzido, principalmente das espécies responsáveis pela degradação da fibra, de forma que a digestibilidade total da dieta fica comprometida. Os sinais mais comuns da acidose subclínica são hábito de consumo errático, alta variabilidade na produção de leite, fezes inconsistentes, pouca ruminação, e uma depressão geral na aparência da vaca. O pH cai devido ao acúmulo de…

milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo". O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol. Outro indicador de pH muito usado em laboratórios…

mesmo após a adição de ácidos ou bases, até uma quantidade limite. Estas soluções apresentam a propriedade de armazenar o excesso de ácido e o excesso de base, respectivamente, na forma de um ácido fraco e na forma de sua base conjugada ou na forma de um ácido conjugado e na forma de uma base fraca, isso para ácido e bases fracas, respectivamente. Esta característica das soluções tampão faz com que a concentração de H3O+ se mantenham praticamente inalterada, modificando o efeito da…

H2CO3 < --- > H+ + HCO3- Se houver adição de um áCIDO forte à solução de bicarbonato, o excesso de íons H+ será tamponado pelo HCO3-. Conseqüentemente haverá aumento da formação deH2CO3 , que será convertido a H2O e CO2 – que por sua vez, será eliminado do líquido extracelular pela expiração. Assim, a adição de um ácido ao líquido extracelular não ocasionará grandes alterações no pH sanguíneo graças ao tamponamento pelo sistema bicarbonato. Se houver adição de uma BASE forte à…

ressuscitador em animais com choque hipovolêmico, aumentando a passagem de fluidos de outros órgão e tecidos para a corrente circulatória. Bovinos acometidos com acidose láctica ruminal aguda (ALRA) freqüentemente apresentam quadros de variável desidratação devido à passagem de fluidos do organismo para o rúmen, além do estabelecimento de acidose sistêmica, devido à absorção de ácido láctico ruminal. Como o SSH aumenta o volume de urina excretada seria plausível o efeito desta solução na…

extras de CO2, presentes no sangue venoso, que formam H2CO3, que se dissocia liberando H+. As duas alterações primárias que podem ocorrer com a [H+] são: o Alcalose: Remoção excessiva de H+ dos líquidos corporais; o Acidose: Adição excessiva de H+ nos líquidos corporais. Para evitar essas alterações, o organismo dispõe de mecanismos de controle, que compõem três linhas de defesa contra alterações no equilíbrio ácido-base. São eles: o …

aquoso, permitindo a formação de um equilíbrio que cria um sistema tampão, no qual o PH é constante. pKa\pKb é o valor de PH em que o ácido\base está em equilíbrio de dissociação. Ka=[H+][A+]\[HA] e Kb=[OH-][B+]\[BOH] Em solução ácida a adição de equivalentes básicos e sua avaliação é a titulação. Inicialmente em uma mesma [equivalente básica] gera grande variação de PH. Em dado momento essa mesma [ ] vai reduzindo a variação de PH, tendendo a um equilíbrio de dissociação, no…

Potássio e Lítio) com um íon fortemente básico como o íon hidroxila (OH-). A porção básica dessas moléculas reage rapidamente com os íons H+ para removêlos da solução. Alcalose refere-se a remoção excessiva de íons H+ dos líquidos corporais. Acidose refere-se a adição excessiva de íons H+ nos líquidos corporais. Distúrbios ácido-básicos metabólicos resultam da mudança na [HCO3-]. Distúrbios ácido-básicos respiratórios resultam da mudança na pCO2. Ácido forte: rapidamente se dissocia e…

É possível, a partir das constantes de equilíbrio da reação direta, obter a constante de equilíbrio da reação inversa. Também podemos multiplicar as constantes. Reação Inversa Seja a reação química: Exemplo: A sua reação inversa será: Adição de uma Reação Se duas reações são adicionadas, o novo KC será o produto das constantes originais. Multiplicação de uma Reação Se duas reações são multiplicadas por um determinado número, a sua nova KC será elevada à este valor. Veja o