Acidos E Base Forte

Ácido Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887)

Neutralização As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base. Genericamente, temos: HA + BOH → H2O + BA ÁCIDO BASE ÁGUA …

uma solução comum, esta pode ser utilizada como titulante. Titulado é a solução de concentração duvidosa. Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução. A titulação que utilizamos foi a ácido- base que é o processo onde faz-se reagir um ácido com uma base para que atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução vai variar, sendo possível construir um gráfico dessa…

a = 0,9 c) 450. d) 45. e) 250. ni = ? moléculas a 0,9 = ni n 500 ni = 0,9 x 500 ni = 450 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa + sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO H2O HCl H H2O + 2 H + + 3 H H2SO4 + + 4 H + H2O H3PO4 H2O H4P2O7 + + Cl – SO4 PO4 2 – 3 – P 2 O7 4 – Hoje, sabemos que o íon H+ liga-se à molécula de água…

Ácidos e bases Aula 8 Ácidos e Bases / pH Definição de Brønsted-Lowry (1923) Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009 definição mais abrangente que a de Arrhenius “ácidos” e “bases” =⇒ ácidos e bases de Brønsted ácido: doador de próton QG107 (Biologia) - 1s/2009 base: receptor de próton Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática. Preparado em Linux com A LTEX 2ε

reagir um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar, sendo possível construir um gráfico desta variação, ao qual se dá o nome de curva de titulação. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado. Normalmente, para se fazer uma titulação, utiliza-se um frasco de erlenmeyer (onde são postos o titulado, água, um…

colocarmos os papeis de Tornassol e felolftaleína em um recipiente obtivemos: NaOH, o papel ficará em 14 segundo a tabela de identificação.E adicionando a fenolftaleina, o papel e a solução se torna rosa, indicando assim que é base. Água destilada HO, o papel ficará em 6 e o ácido clorídrico em 1, conforme a tabela de indentificação. E adicionando a fenolftaleína as soluções se tornam incolores. Quando misturamos todas as substancias, ha uma reação de fervura entre os reagentes e…

Henrique Chadu Santos TITULAÇÃO ÁCIDO FORTE BASE FORTE 5119457 André Luiz Calixto Pereira 5119482 André Santos Silva 5117574 Kaio Cesar Matildes Leite 5119333 Luana Patrícia de Moura Amorim 5118106 Luiz Gustavo Rufino Martins UBERLÂNDIA 2013 INTRODUÇÃO: A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas…

CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES PROF. AGAMENON ROBERTO < 2011 > Prof. Agamenon Roberto CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES Existem, atualmente, três conceitos para os ácidos e para as bases. São eles: • Conceito de Arrhenius. • Conceito de Brönsted-Lowry. • Conceito de Lewis. www.agamenonquimica.com 2 04) (Osec-SP) Uma base forte deve ter o grupo OH ligado a um: a) b) c) d) e) – elemento muito eletropositivo.…

especificadamente, titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o PH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma…