Acidos De Arrhenius

1. INTRODUÇÃO 1.1 Teorias de ácido e base O comportamento ácido-base é conhecido de longa data. Os termos ‘ácido’ e ‘sal’ datam da Antiguidade, ‘álcali’, da Idade Média e ‘base’ do século XVIII. Boyle, no século XVII, estudou os indicadores, inclusive o corante vermelho do pau-brasil. Os indicadores começaram a ser utilizados em titulações no século XVIII. As teorias ácido-base, ou seja, as teorias que procuram explicar comportamento dessas substâncias baseando-se em algum princípio mais geral

Conceito e aplicações dos ácidos na indústria química Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidas são substâncias que se ionizam em solução aquosa, liberando íons H+ (íon hidrogênio). Um exemplo é o ácido clorídrico (Hcl), que se decompõe em: HCl =H+ + Cl - Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a idéia de que…

orgânico, mas o ácido carbônico (H2CO3) não. As inorgânicas: Parte da química que estuda os compostos que não formam cadeias carbônicas. Alguns autores afirmam ainda que a química inorgânica é a que estuda oscompostos de origem mineral. Agora que já conceituamos o que é uma função inorgânica, vejamos como se subdivide esse grupo e quais são as características que diferenciam seus compostos. Para isso énecessário conhecer a Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante…

Técnica de titulação ácido base 1. Objetivos Executar a técnica de titulação; Utilizar cálculos para determinar a concentração da base; Compreender a viragem de um indicador ácido-base. 2. Introdução Deparamo-nos diariamente com as palavras “ácidos” e “bases” e muitas vezes não sabemos do que se trata, só mesmo que têm alguma relação com “pH”. Mas o que isso quer dizer? pH é a sigla para a expressão “potencial hidrogeniônico”. Para explicar do que ele trata, tomemos como exemplo a água líquida

bases Descubra como é medida a força das bases segundo o seu grau de dissociação iônica. Ácido Clorídrico Quando dissolvemos o gás cloreto de hidrogênio em água ele se torna o ácido clorídrico, cuja fórmula molecular é HCl. Ácidos Propriedades dos diferentes ácidos. Ácidos mais comuns na química do cotidiano Conheça as características e utilização dos ácidos. Água-régia Águarégia, ácido clorídrico, ácido nítrico, líquido altamente corrosivo, cloreto de nitrosila, óxido nítrico,…

FORMAÇÃO DOS NOMES ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 –…

Teorias ácido - base mais utilizadas em Química Analítica: Definição de Arrhenius Definição de Brønsted - Lowry (Definição de Lewis) Definição de Svante Arrhenius (1887) (Teoria da dissociação iônica) • Substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas “íons” • Característica das soluções de apresentarem condutividade iônica ÁCIDO: Toda substância quando dissolvida em solução aquosa sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon H+. H+(aq) + Cl-(aq) …

Física e Química Ano 2014/ 2015 FICHA DE TRABALHO – ácido base I 1. Classifique as afirmações como falsas (F) ou verdadeiras (V). Corrija as Falsas. Segundo a teoria protónica … a) … um ácido em solução aquosa provoca a formação de iões OH-. b) … uma base em solução aquosa cede electrões à água. c) … uma base em solução aquosa provoca a formação de iões OH-. d) … um ácido aceita protões de uma base. 2. As fórmulas seguintes representam…

Salvador, Bahia, Brasil 2012 Identificação da acidez e basicidade de soluções ❖ Fundamentação Teórica Indicadores Ácido-Básicos Os indicadores ácido-básicos ou indicadores de neutralização são, usualmente, compostos orgânicos de elevada massa molecular, que se comportam em solução aquosa como ácidos fracos (indicadores ácidos) ou bases fracas (indicadores básicos) e mudam de coloração gradualmente numa faixa estreita da escala de pH, a zona de transição ou zona de

Defina: A) Ácido e base de Arrhenius; B) Ácido e base de Bronsted e Lowry; C) Ácido e base de Lewis. 4a Questão: Na reação segundo a equação HS-(aq) + H2O(aq)  H2S(aq) + OH–(aq): a) Quais são os ácidos pelo conceito de Bronsted-Lowry? b) Quais são as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry? c) Quais são os pares conjugados? 5a Questão: Considere a reação entre íons crômio III e amônia: Cr3+ + 6NH3  [Cr(NH3)6]3+. Qual(is) conceito(s) de ácido-base pode(m) ser aplicado(s) a essa reação: de…