acidos base

Curso de Técnico de Gestão e Equipamentos Informáticos
Física e Química Ano 2014/ 2015

FICHA DE TRABALHO – ácido base I

1. Classifique as afirmações como falsas (F) ou verdadeiras (V). Corrija as Falsas.
Segundo a teoria protónica …
a) … um ácido em solução aquosa provoca a formação de iões OH-.
b) … uma base em solução aquosa cede electrões à água.
c) … uma base em solução aquosa provoca a formação de iões OH-.
d) … um ácido aceita protões de uma base.

2. As fórmulas seguintes representam espécies químicas:
(A) HClO; (B) NH3; (C) Ca(OH)2; (D) H2SO4; (E) NH4+; (F) NH2-; (G) SO42-.
a) Indique a/as que são ácidos segundo Arrhenius.
b) Indique a/as bases segundo Arrhenius.
c) Indique a/as que são ácidos segundo Brönsted e Lowry.
d) Indique a/as que são ácidos segundo Brönsted e Lowry

3. A equação química que traduz a reação, ácido-base, do ácido clorídrico com o amoníaco é:
HCl (aq) + NH3 (aq) ↔ Cl- (aq) + NH4+ (aq) Indica os pares ácido/ base conjugados desta reação.

4. Complete a tabela que se segue apresentando os respetivos cálculos. Considera a temperatura de 25 °C.
Solução
[H3O+] mol/dm-3
[OH-] mol/dm-3 pH pOH
(a)
1,67 × 10-3

(b)

3,82

5. A 10 °C o produto iónico (kw) da água é 2,92×10-15. Sabendo que a essa temperatura [H3O+] = 1,00×10-7 mol/dm3.
a) Calcula a concentração de [OH-].
b) Indica, justificando, se a solução é ácida, básica ou neutra.

6. Qual é o pH de uma solução de 0,025 mol/dm3 de ácido clorídrico. O HCl é um ácido forte.

7. Determina o pH de uma solução de amoníaco 0,10 mol/dm3 (Kb=1,8×10-5).

8. Determine a concentração de uma solução aquosa de ácido acético que tem um pH = 3,0.
Ka (CH3COOH) = 1,8×10-5

9. Preparou-se uma solução 1,0×10-1 mol/ dm3 em ácido acético (CH3COOH) e mediu-se o seu pH. O valor indicado pelo medidor electrónico de pH foi de 2,88. Determine a constante de acidez do ácido acético.