Acidos Bases Sais

Acidos e bases Em geral, as soluções aquosas das substancias classificadas como acidas apresentam as seguintes propriedades químicas: reagem com certos metais, liberando hidrogênio (H2); reagem com bicarbonatos e carbonatos, liberando gás carbônico; neutralizam soluções básicas. São exemplos da ácidos inorgânicos o acido clorídrico (HCl) e o ácido nítrico (HNO3). Já as soluções aquosas de bases neutralizam ácidos. São exemplos de bases inorgânicas o hidróxido de sódio (NaOH) e o…

como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado…

comuns entre si. As principais funções da Química são os Ácidos, as Bases, os Sais e os Óxidos. Conceito de Função Química: Função química é o conjunto de substancias que apresentam propriedades e comportamentos químicos semelhantes. As quatros principais funções químicas são: Ácidos- são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Base ou hidróxido- é toda substância que,…

FUNÇÕES INORGÂNICAS Em química dá-se o nome de FUNÇÃO a um conjunto de substâncias semelhantes em uma série de propriedades químicas e até físicas. Na Química Inorgânica são estudadas as funções: ÁCIDOS, BASES, SAIS e ÓXIDOS. 1) ÁCIDOS CARACTERÍSTICAS: As características dos ácidos são as seguintes: - Em solução aquosa liberam como único cátion, o íon H+; - Descoloram a solução rósea de Fenolftaleína; - Mudam a cor do papel de tornassol do azul para o vermelho; - Em…

ocorrem em soluções aquosas, com ácidos e bases fortes reagindo, gerando sais. Metais são reagidos com ácidos e vários tipos de sais reagem com vários tipos de outros reagentes. Deste modo, é imprescindível usar-se o conceito de Arrhenius, de que: “Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios (H+); substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas (OH-)” - na identificação de ácidos e bases. O conceito de…

hidrólise, sais ácidos, sais básicos, sais neutros, cálculo de pH ▲ Neste artigo é proposto um experimento simples realizado com material de fácil aquisição para ilustrar as reações de hidrólise de cátions e ânions. São empregadas algumas soluções salinas, sendo a mudança de pH dessas soluções visualizada com um indicador universal de pH extraído do repolho roxo. O experimento permite assimilar os conceitos e/ou conteúdos envolvidos nas reações de hidrólise de sais ácidos, básicos e/ou

CB Geralmente há o envolvimento dos sais nas reações como reagentes ou produtos. - Reação entre uma Base e um ácido.BASE + ACIDO → SAL + ÁGUA -Reação entre dois sais. SAL1 + SAL2 → SAL3↓ + SAL4 Um dos sais produzidos será menos solúvel que os iniciais, portanto, apresentarão um precipitado. -Reação entre uma base e um sal BASE + SAL → BASE +SAL As bases e os sais geralmente um dos dois é volátil ou mais fraco. - reação entre um ácido e um SAL1 + ACIDO1 → SAL2+ ACIDO2 Os

CIVIL ÁCIDOS, BASES E REAÇÕES Componentes: Ana Maria Fernando Borges Professora: Edelize Angélica Gomes CORONEL FABRICIANO 2010 ÁCIDOS Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido…

podem ser ácidos (anidridos) básicos ou anfóteros. Oxidos ácidos ao reagirem com água dão origem a ácidos: SO2 + H2O --> H2SO3 Óxidos básicos ao reagirem com água formam bases (metais e metais alcalinos têm tendência a formar bases): Na2O + H2O --- > 2NaOH Um óxido ácido ao reagir com uma base dará origem a um sal: Exemplo: soprar com um canudinho uma solução contendo água de cal Ca(OH)2, que é incolor. Na reação, o dióxido de carbono (CO2, que é óxido ácido) reagirá com a…

ao meio um ácido e uma base de modo que o pH tende a se tornar neutro (pH 7). Essas reações são importantes em procedimento de laboratório conhecido como titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentrada conhecida. Quando a titulação ácido-base é concluída, no ponto de equivalência, a quantidade de mols de acido e base que está misturada encontra-se em uma razão estequiométrica. O…