relatorio de quimica

Introdução

As reações químicas acontecem quando duas substancias interagem formando novas substancias. Toda reação química possui uma equação química que é a forma abreviada de visualizar uma reação.
Podem se classificar de várias formas uma reação química, uma delas é a reação de dupla troca. As reações de dupla troca ocorrem quando duas substancias compostas misturadas quebram suas ligações e se juntam uma com a outra.

AB + CD → AD + CB

Geralmente há o envolvimento dos sais nas reações como reagentes ou produtos.
- Reação entre uma Base e um ácido.BASE + ACIDO → SAL + ÁGUA

-Reação entre dois sais.

SAL1 + SAL2 → SAL3↓ + SAL4

Um dos sais produzidos será menos solúvel que os iniciais, portanto, apresentarão um precipitado.

-Reação entre uma base e um sal

BASE + SAL → BASE +SAL

As bases e os sais geralmente um dos dois é volátil ou mais fraco.
- reação entre um ácido e um SAL1 + ACIDO1 → SAL2+ ACIDO2

Os resultados visíveis são: a formação de precipitado, liberação de acido em forma de gás ou formação de um acido fraco.

Objetivo

Comprovar experimentalmente,com base na tabela de solubilidade das substâncias e na força e volatilidade de ácidos e bases,a ocorrência de reações de dupla troca.

Materiais e reagentes

• Tubos de ensaio
• Estante para tubos de ensaio
• Becker
• Pipeta graduada
• Bastão de vidro
• vidro de relógio
• Erlenmeyer
• Funil de decantação
• Toco de vela
• Solução 0,1 mol/L de nitrato de mercúrio ( Hg(NO3)2 )
• Solução 0,1mol/L de Iodeto de potássio (KI)
• Fenolftaleína
• Cloreto de Amônio(NH4Cl)
• Solução 0,1 mol/L e 2,0 mol/L de (NaOH)
• Solução 1,0 mol/L de (Na2S)
• Solução 1 mol/L e a 10% de (HCl)
• Solução 0,1 mol/L de (H2SO4)
• Solução 0,1 mol/L de (Na2S2O3)
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
• Solução 0,1 mol/L de (CuSO4)
• Solução 1,0mol/Ld e acido acético(CH3COOH)

Procedimentos experimentais Procedimento 1-um sal com outro sal

Transferiu-se

Equação química da