Acidos Bases E Metais

quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Em função da natureza inexistente dos compostos químicos, as funções podem primariamente ser divididas entre funções inorgânicas que são as funções de compostos que não possuem cadeia carbônica, que é a principal característica desses compostos. São divididas em ácidos, bases, sais e óxidos e…

como as funções da química inorgânica. São elas: ácidos, bases, óxidos e sais. Há também as funções orgânicas que são os hidrocarbonetos, alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl + H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F- H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado…

QG 13 / 14/ 15/ 16/ 17 E 18 FUNÇÕES INORGÂNICAS  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Reações Inorgânicas TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS Condutividade das substâncias Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)…

muito solúvel em água, m> ~ 360g / 1.0 L de água. Ele dissocia completamente nessas concentrações em Na+ e Cl-. Eletrólitos fracos não dissociam completamente em água. Por exemplo, ácidos fracos, como o ácido acético, ele dissocia parcialmente em acetato e íon hidrogênio, mas grande parte dele continua como acido acético não dissociado, molecular. Dissociação e Ionização Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de ionização e dissociação.…

em óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos anfóteros e óxidos neutros. Óxidos ácidos são formados por ametais ou por metais com carga maior que 4, como por exemplo Mn6+ . São compostos moleculares e em temperatura ambiente, geralmente, são gasosos, geralmente são óxidos de elementos fortemente eletronegativos, situados na extremidade direita da tabela periódica. Um óxido ácido pode ser considerado como sendo um ácido que “perdeu água”, por isso também é conhecido como anidrido ácido.…

Ácidos Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como: Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos. Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido clorídrico…

BASES OU HIDRÓXIDOS Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados não são H+(hidrogênio). Exemplos:NaOH, LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH, entre outros Dissociação iônica: NaOH(s)+H2O(l)------->Na+(aq) + OH-(aq) ânion hidrxila Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As…

Funções Inorgânicas As funções inorgânicas se classificam em: óxidos, ácidos, bases, sais e hidretos. Para estudarmos cada função, devemos, em primeiro lugar, aprender a calcular o NOX (número de oxidação). NOX é a carga adquirida por um elemento ao combinar-se com outro. Óxidos Fórmula geral: E2Ox São compostos binários (formados por dois elementos) nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Quanto mais afastado estiver o elemento do…

carbônica ligada a átomos de hidrogênio. Dividida em alguns grupos principais: óxidos, sais, bases e ácidos (estes dois últimos, seguindo a teoria de Arrhenius). Existem compostos formados por carbono que são estudados na Química Inorgânica, mas eles devem ter origem mineral. Um exemplo é o próprio carbonato de cálcio (CaCO3) já citado. Outros exemplos são carbonato de sódio – Na2CO3, bicarbonato de sódio – NaHCO3, ácido carbônico – H2CO3, dióxido de carbono – CO2, monóxido de carbono –…

Resultados e Discussões Os vários metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Note que os metais abaixo do magnésio são tão reativos que eles reagem diretamente com água fria, por exemplo: FILA ELETROQUÍMICA: listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem (note que o hidrogênio também está incluído nesta listagem)