Acidos Bases E Metais

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E…

Prof: Pimentel Assunto: Ácidos e Bases Relatório Experimental Ruan Lobo 11118006101 UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARA INSTITUTO CIENCIAS EXATAS E NATURAIS FACULDADE DE QUÍMICA Ácidos e Bases Resumo A aula sobre ácidos e bases teve como procedimentos experimentais analises sobre o comportamento do ácido e base na…

Reações Reagem com ácidos formando sal e água (o metal do óxido torna-se o cátion do sal), e com bases formando sal e água também (neste caso o metal formador do óxido torna-se o ânion do sal). Exemplos: ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 5.4. Óxidos neutros São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. O fato de não apresentarem caráter…

20/11/2014 O que é ácido e base? Os ácidos e bases são duas funções químicas que são consideradas distintas porque suas propriedades costumam ser inversas. Mas há alguns métodos de identificar ácidos e bases. Observe abaixo outras propriedades dessas funções orgânicas que servem para compará-las e distingui-las: Solubilidade em água: Os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel. As bases de metais alcalinos são solúveis, a de metais…

A reatividade química dos metais varia de acordo varia com sua eletropositividade e está relacionada com a capacidade de doar elétrons, quanto mais eletropositivo for o metal mais reativo ele é. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. (SILVAA) A fila de reatividade dos metais a baixo mostra quais deles tema tendência de reagir mais facilmente, ou seja doar elétrons, e quais deles reagem com

alguns ácidos, algumas bases, além dos hidrocarbonetos. Para a preparação de Hidrogênio a partir de ácidos em laboratório, inicialmente requer a escolha correta dos ácidos, onde os mais convenientes são os ácidos não-oxidantes como o H 2SO 4 diluído e o HCI diluído ou concentrado, que reagem rápida e calmamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. A escolha do metal é importante e deve-se levar em consideração a relação de eletropositividade do metal (Série Eletromotriz dos…

a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigênio e halogênio, mas também a metais como o sódio ou o magnésio. De forma resumida: as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com oito elétrons. De fato, parte-se do princípio que, na…

por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O). Ex+ + O2- = E2Ox Exemplos: Al3+ + O2- = Al2O3; Cl5+ + O2- = Cl2O5 Classificação: Óxido básico: Metal+x + O2- Nomenclatura (óxido de nome) Na+ + O2- = Na2O - óxido de sódio. K+ + O2- = K2O - óxido de potássio. Ca2+ + O2- = CaO - óxido de cálcio. Al3+ + O2- = Al2O3 - óxido de alumínio. Óxido ácido: Ametal+x + O2 Nomenclatura 2 nox - óxido -nome oso (menor Nox) - óxido -nome ico (maior Nox) 4 nox - óxido hipo -nome oso (menor…

1 Definição de óxidos...............................................................................................5 2.2 Fórmula geral dos óxidos.....................................................................................5 2.3 Óxidos ácidos ou anidridos...................................................................................6 2.4 Óxidos básicos.....................................................................................................9 2.5 Óxidos anfóteros....

um dos reagentes for uma substância composta a síntese é denominada parcial. Reações que se enquadram nesta categoria:  Metal + oxigênio  Óxido metálico 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)  Não-Metal + oxigênio  Óxido não-metálico S(s) + O2(g)  SO2(g)  Metal + não-metal  Sal 2 Na(s) + Cl2(g)  2 NaCl(s)  Óxido metálico + água  Hidróxido (base) metálico CaO(s) + H2O(l)  Ca(OH)2(aq)  Óxido não-metálico + água  Oxiácido SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq) …