Acido Base Justificativa

anos, conclui-se que um átomo de urânio tem 92 prótons. 4-4) Uma vez que o Pu-238 pode ser formado a partir da emissão de uma partícula beta pelo netúnio (Np), concluímos que este elemento deve ter um isótopo com Z=95 e A=238. Resposta: VFVVF Justificativa: 0-0) Verdadeiro: Partículas alfa têm 2 prótons e 2 nêutrons. Portanto, se o Po tem Z = 84 e decai a Pb-206 (Z = 82), uma partícula alfa será emitida. 1-1) Falso: haverá formação de carbono-12. 2-2) Verdadeiro: Cada valor de A (238,…

3-3) uma célula com um cátodo contendo íon hidrogênio e um ânodo de zinco deve apresentar um potencial padrão de célula maior que zero. 4-4) o lítio metálico deve reagir espontaneamente com água e produzir gás hidrogênio. Resposta : FFVVV Justificativa: Na tabela apresentada, em ordem decrescente de potenciais de reduçã o, as espécies que estão do lado esquerdo apresentam força oxidante na ordem inversa à dos potenciais. Enquanto que as espécies que estão do lado direito…

Determinação do caráter ácido base das substâncias Nome: Yslaine Nº: 37 Sumário Objteivo: ............................................4 Justificativa: ........................................4 Introdução: ..........................................4 Desenvolvimento: ...............................5,6 Conclusão: ............................................... 7,8 Referência: .............................

Disciplina: Química Geral II Professor(es): Jairo Esteves e Guilherme Caracterização dos Sais e Teoria Ácido-Base Nomes: Ariel Machado de Araujo: ............................................................................ Marcelo Santos: ............................................................................ Raphael Porto: ............................................................................ Turma: 223

Procedimento 1.1 Equação química da reação ocorrida: Mg + H2SO4 → Mg2SO4 + H2 Descrição e justificativa do fenômeno observado após a adição do álcool etílico: Procedimento 1.2 Número do Tubo 1 2 3 Cor assumida pelo indicador Azul verde amarelo Caráter da solução básico neutro ácido Equações iônicas essenciais que justifiquem os casos em que há hidrólise: CH3COONa + H2O →CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O →CH3COO- + H+ + Na+ + OH- Procedimento 1.3 Descrição de…

radionuclídeos para geração de imagens é o . Na radioterapia, podemos citar o uso de (emissor com meia-vida de 8 dias) no tratamento de câncer da tireoide. Para realização de imagens da tireoide, por outro lado, o é frequentemente empregado. Com base nessas informações, analise as proposições a seguir. 0-0) Uma amostra contendo 10 g de , após 16 dias conterá 5 g de . 1-1) Uma amostra contendo 10 g de , após 8 dias, conterá 5 g de um nuclídeo com número atômico 54 e…

Conteúdo: Equilíbrio Iônico Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb

Conteúdo: Equilíbrio Iônico Uma aplicação da potenciometria é determinar características de ácido e base. Um analista preparou uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de amônio (NH4OH) e determinou potenciométricamente o pH desta solução tendo o resultado de 12,9. Para esta situação hipotética, foram efetuadas as seguintes afirmações: I. A concentração do OH- é 7,94X10-2mol/L. Dado: pOH = -Log OH- II. Sabendo-se que o Kb do hidróxido de amônio é 1,85x10-5, ao calcularmos o valor da constante pKb

SAIS E TEORIA ÁCIDO-BASE COMPONENTES DO GRUPO NOME: ASSINATURA: RAÍSSA SILVA ______________________________________________ LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________ DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 11/09/2014 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 18/09/2014 Procedimento 1.1 1. Equação química da reação ocorrida: Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g) 2. Descrição e justificativa…

INORGÂNICAS (Bases ou Hidróxidos) 01 - (UEPG PR) Com relação às bases relacionadas abaixo, assinale o que for correto. I. NaOH II. NH4OH III. Mg(OH)2 IV. Cu(OH)2 01. 02. 04. 08. 05 - (UEPG PR) Assinale o que for correto, no que se refere às informações sobre os compostos H3PO4 e NH4OH. 01. Por apresentar apenas dois hidrogênios ionizáveis o H3PO4 é denominado de diácido. 02. Em solução aquosa o H3PO4 apresenta um grau de ionização de 27%, sendo assim considerado um…