Aluno

Procedimento 1.1
Equação química da reação ocorrida:
Mg + H2SO4 → Mg2SO4 + H2
Descrição e justificativa do fenômeno observado após a adição do álcool etílico:

Procedimento 1.2
Número do Tubo
1
2
3
Cor assumida pelo indicador
Azul
verde amarelo Caráter da solução básico neutro ácido Equações iônicas essenciais que justifiquem os casos em que há hidrólise:
CH3COONa + H2O →CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O →CH3COO- + H+ + Na+ + OH-

Procedimento 1.3
Descrição de equação iônica essencial representativa do fenômeno observado:
O magnésio reage com a solução fazendo uma efervescência, pode se notar que a solução que antes possuía caráter ácido por ficar com a cor amarela passou a ter cor azul, ou seja básico. A solução possuía cor amarela pois ao adicionar água destilada ao cloreto de amônio foi formado ácido clorídrico e hidróxido de amônio, como o hidróxido de amônio é uma base fraca facilmente decomposta a solução ficou ácida devido ao acumulo de H+.
NH4+ + Cl- + H2O -> NH4OH + H+ + Cl-
NH4 + H2O+ Mg-> NH3 + H3O
Procedimento 2.1
Solução
pH
Equação iônica essencial
NH4OH 0,1 mol/L
11
NH4OH + H2O→ NH4+ OH- + H2O
CH3COOH 0,1 mol/L
3
CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+
CH3COONa 0,1 mol/L
9
CH3COONa + H2O →CH3COO- + H+ + Na+ + OH-

Pares conjugados ácido-base:
Bases: Ácidos:
NH4OH - NH4 +
H2O - H3O+
H2O - Na+
Procedimento 2.2 pH da solução resultante : 7
Equação iônica essencial e justificativa do bicarbonato em relação ao ácido acético:
CH3COO – + H+(aq) + NaHCO3s) -> CH3COONa(aq) + CO2(g) + H2O(aq)

No procedimento ocorre reação de dupla troca entre o acido 1 (Acético) e o sal 1 (Bicarbonato) , nisso formando um segundo sal (acetato de sódio) e um acido muito volátil e instável (H2CO3) que se decompõe em (H2O + CO2) .
Procedimento 3.1
Cor observação: cor de sangue Nome do Íon complexo formado: hexatiocianaferrato III
Ácido de Lewis: