Acido Base Justificativa

CENTRO UNIVERSITÁRIO MAURÍCIO DE NASSAU CURSO TÉCNICO EM ANÁLISES QUÍMICAS EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE UTILIZANDO O REPOLHO ROXO COMO INDICADOR EQUIPE: ANGELICA CAVALCANTI DANIELLE OLIVEIRA EDUARDO FANY .SOARES JAILSON CARVALHO WANESSA SILVA RECIFE – PE 2014 ANGELICA CARLA DE LIMA CAVALCANTI DANIELLE VICENTE DE OLIVEIRA

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 Tópicos da Aula:  Substâncias que interferem no equilíbrio químico da água;  Equilíbrio ácido-base;  Soluções ácidas, neutras e alcalinas;  Escala de pH. 2 1. ÁCIDOS E BASES 1.1. Conceito de Arrhenius  Ácido: substância que em meio aquoso libera íons H+ (ou H3O+). Químico sueco Svante Arrhenius (1859–1927). Prêmio Nobel em 1903. Fonte: PERUZZO & CANTO, 2006. 3 Exemplos: HCl: ácido clorídrico…

Brasil possui hoje dezoito refinarias de petróleo, que juntas são responsáveis pelo processamento de cerca de 1,85 milhão de barris de petróleo por dia. Os especialistas afirmam que a importância das refinarias de petróleo é tanta que estas constituem a base industrial da Era Moderna. O petróleo assim que é retirado do solo, porém, quase não tem utilização alguma, mas depois de passar por diversos tratamentos químicos e físicos, torna-se de grande utilidade. É exatamente nesse ponto que…

Lista de exercícios de Ácidos Carboxílicos 1) Responda o que se pede, analisando o ácido acético, molécula proposta abaixo. A) Como se pode explicar o fato de o hidrogênio ligado ao oxigênio (O-H) no ácido acético (CH3COOH) ser mais ácido que qualquer um dos outros hidrogênios ligados ao carbono (C-H)? B) Justifique através de efeitos eletrônicos, a observação abaixo, se a sua justificativa envolver ressonância, escreva as estruturas: “A base conjugada do ácido…

2 KI(aq) → 2 KNO3(aq) + HgI2(s) (Nitrato de mercúrio II) + (Iodeto de potássio) → (Nitrato de potássio)+(Iodeto de mercúrio II) 2. Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação: Hg2+(aq) + 2 I-(aq) → HgI2(s) 3. Descrição e justificativa para o fenômeno observado, após adição de excesso de solução de KI: Quando adicionamos KI em excesso, ocorre a formação de uma espécie incolor, o íon tetraiodomercurato (II): Reação: HgI2(s) + 2 I-(aq) → [HgI4]2-. Uma solução alcalina…

.............................................................................................................3 1 INTRODUÇÃO..............................................................................................................4 2 JUSTIFICATIVA...........................................................................................................6 3 OBJETIVO......................................................................................................................7

substâncias utilizadas: Sistema | pH | Justificativa | Água Destilada | 7 | [H+] = [OH-] | Água Torneira | 6 | Presença de outros íons, além de Hidrogênios e Hidroxilas | Vinagre | 2 | Ácido Acético | Água Sanitária | 13 | Hidróxido de Sódio (Base Forte) | Suco de Limão | 2 | Ácido Cítrico | Coca-Cola | 2 | Ácido Fosfórico na composição | Sal de Frutas | 7 | Sal resultante da neutralização de ácido e base fortes | Critério de classificação ácido-base: pH a partir de…

antimicrobiana, que abrange exclusivamente microrganismos anaeróbios, e atividade antiparasitária. Justificativa: Por conta do procedimento invasivo (punção hepática) Amicacina 250/MG - A amicacina é um aminoglicosídeos é usado normalmente em combinação, para o tratamento de infecções sistêmicas severas devido a micro-organismos sensíveis, gram-negativos e outros. Isto inclui infecções do trato biliar. Justificativa: Formação de abscessos intrahepáticos. Bromoprida – está indicado…

Folha 3 / justificativa Questão 1 Interpretação do enunciado. Questão 2 O cianato de amônio e a uréia possuíam todos os elementos na mesma quantidade, sendo dois nitrogênios, quatro hidrogênios, um carbono e um oxigênio. Eles concluíram, então, que a diferença entre essas duas substâncias estava no fato de que os átomos desses elementos estavam dispostos de maneiras diferentes em cada um. Questão 3 O benzeno evapora facilmente e penetra no organismo, sobretudo pelas vias respiratórias e

OPÇÃO ESCOLHER 3,0 PARA A MARGEM SUPERIOR E DA ESQUERDA DO PAPEL E 2,0 PARA A MARGEM INFERIOR E DA DIREITA. O TIPO DE PAPEL UTILIZADO É A4. MODELO DE CAPA ( SEGUIR O MODELO ABAIXO. TODO O TEXTO CONTIDO NA CAPA DEVE ESTAR CENTRALIZADO) NOTA DE JUSTIFICATIVA: Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção da média bimestral da disciplina de Química Geral do 1° período do curso de _________ do Centro de Ensino Superior dos Campos Gerais. (FONTE 8) DESENVOLVIMENTO DO…